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20．將0.1 mol/L的NH4NO3與0.05 mol/L NaOH溶液等體積混合后.溶液中各種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是( ) A．c(Na+)＝c(NH3·H2O)＝c(NH4+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-) C．c(Na+)＝c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-) C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C能組成分子式為A2C2和A2C兩種常見的化合物，它們?cè)诔叵露?是液體；B與A既可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y都是10電子的粒子；D 在同周期中原子半徑最大。
(1)D元素在周期表中的位置是____；D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒生成固體W的電子式為____； 液態(tài)X類似A2C，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為____。
(2)將C的單質(zhì)通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H2SO4混合溶液中，反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)M、N分別是由A、B、C、D四種元素中的其中三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)。M 的水溶液呈堿性，它能抑制水的電離；N的水溶液呈酸性，它能促進(jìn)水的電離。則M、N分別為___、____（填化學(xué)式）；若將0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開___。

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A、B、C、D為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A；B和D可形成X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中的酸、堿性正好相反；其中A與D同周期；B與C為同主族元素，C2A2為淡黃色固體。

(1)C元素在周期表中的位置是_________；液態(tài)X類似B2A，也可微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為__________________。

(2)Y離子中D—B鍵的鍵角為_________，是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，有類似Y離子的性質(zhì)，寫出與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

_______________________________________________________________。

(3)M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，M的水溶液顯強(qiáng)堿性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的電離程度小于N溶液中

水的電離程度。則M、N分別是(填化學(xué)式)___________________________，_____________

____________；若將0.1 mol/L的M和0.2 mol/L的N兩溶液等體積混合，則所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_________________。

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（2012?武漢模擬）將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性．則混合后，溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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（2012?河?xùn)|區(qū)一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確盼是（　�。�
酸 電離平衡常數(shù)
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7

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下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中正確的有（　�。�

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