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有 A.B.C.D.E五種化合物.它們分別由Na+.Ba2+. (1)白色固體A既不溶于水.也不溶于稀硝酸. (2)白色固體B不溶于水.但加入焰色反應為黃色的E溶液時.B溶解且生成無色的溶液. (3) C與E具有相同的陰離子.C與稀硫酸反應可以生成A. (4)D是一種棕黃色固體.溶解于水后形成綠色的溶液.D溶液與E溶液反應可以得到藍色的沉淀. 根據上述實驗事實.推斷A.B.C.D.E各為什么物質. A .B .C .D .E . 36.實驗室制取NH3選擇下圖所示氣體發(fā)生裝置中的 .反應的化學方程式: .收集NH3通常使用 法. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)現有A、B、C、D、E五種強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復)。

 

陽離子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

 

已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生;A溶液與C溶液反應只有氣體產生(沉淀包括微溶物,下同)。③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀;C只能與D反應產生沉淀。試回答下列問題:

(1)寫出化學式:A___________________    D_________________________。

(2)寫出A與E反應的離子方程式_____________________________________________。

(3)25℃時將40mL0.01mol·L-1B與20mL0.01mol·L-1C混合,最終溶液pH=____________。

(4)將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為:                    。

 

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(10分)現有A、B、C、D、E五種強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復)。

陽離子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
 
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生;A溶液與C溶液反應只有氣體產生(沉淀包括微溶物,下同)。③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀;C只能與D反應產生沉淀。試回答下列問題:
(1)寫出化學式:A___________________     D_________________________。
(2)寫出A與E反應的離子方程式_____________________________________________。
(3)25℃時將40mL0.01mol·L-1B與20mL0.01mol·L-1C混合,最終溶液pH=____________。
(4)將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為:                    。

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現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各離子不重復):

陽離子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+    陰離子:OH-、Cl-、 CO32-、NO3-、SO42-

已知:①A、B兩溶液呈堿性,C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。

請回答下列問題:

(1)寫出A與D的化學式: A______________,D_______________。

(2)寫出A與E溶液反應的離子方程式:____________________________________。

(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)△H=-akJ·mol-1.請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式:________________。

(4)若25℃時,C、E及醋酸三種溶液的pH=4,則E和C溶液中由水電離出的c(H+)的比是_______________;將C與醋酸混合,醋酸的電離程度將____________(填“增大”“不變”或“減小”)(水的濃度視為常數).

(5)用惰性電極電解0.1mol·L-1 D與0.1mol·L-1C各100mL混合后的溶液,電解一段時間后,陰極質量_________(填“增大”“不變”或“減小”,下同);溶液的pH____________.

(6)向(5)中所得溶液中加入足量鐵粉,則所能溶解的鐵粉質量為___________g。

 

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(10分)現有A、B、C、D、E五種強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復)。

 

陽離子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

 

已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生;A溶液與C溶液反應只有氣體產生(沉淀包括微溶物,下同)。③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀;C只能與D反應產生沉淀。試回答下列問題:

(1)寫出化學式:A___________________     D_________________________。

(2)寫出A與E反應的離子方程式_____________________________________________。

(3)25℃時將40mL0.01mol·L-1B與20mL0.01mol·L-1C混合,最終溶液pH=____________。

(4)將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為:                    

 

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Ⅰ、有A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH,回答下列問題:

(1)用水稀釋0.1 mol/LB時,溶液中隨著水量的增加而減小的是(填寫序號)

a.

b.

c.c(H+)·c(OH)

d.n(OH)

(2)pH相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鎂粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鎂粉,且放出氫氣的質量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號)

a.反應所需要的時間E>A

b.開始反應時的速率A>E

c.參加反應的鎂粉物質的量A=E

d.E溶液里有鎂粉剩余

(3)將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質不會分解),溶液pH隨溫度變化如下圖中________曲線(填寫序號).

(4)室溫下,向0.01 mol/L C溶液中滴加0.01 mol/L D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為________.

Ⅱ、下表是不同溫度下水的離子積數據:

試回答以下問題:

(1)若25<t1<t2,則α________(填“<”“>”或“=”)1×10-14,作出此判斷的理由是________.

(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取該溶液1 mL,加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH)=________,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________.

(3)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性,t2℃時的pH________6(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):________,實驗室在配制FeCl3的溶液時,常將FeCl3固體先溶于________中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以________(填“促進”、“抑制”)其水解,否則得到的是渾濁的溶液.

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