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（2010?四川）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO₂、FeO、Fe₂O₃，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、．
（3）在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：．過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、、、（填化學(xué)式），減少廢物排放．
（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe₂O₃），其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入過量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完全后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料kg．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�

（2012?濰坊一模）綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性盆血藥品的重要成分．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制備綠礬的過程如下：

（1）固體W焙燒時產(chǎn)生某有毒氣體，需以堿液吸收處理之，下列裝置A～D中可選用（填字母）；若選用E裝置，則燒杯中的下層液體可以是（填名稱）．

（2）實驗過程中多次使用過濾操作．過濾操作中用到的玻璃儀器有．
（3）寫出溶液X中加鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積為40mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO

- 4

+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①計算上述產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
②若用上述方法測定的產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有（只回答一條即可）．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（　　）