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寫出下述化學(xué)方程式: (1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯 (2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)室制乙炔 (3)苯酚與足量濃硝酸.濃硫酸的混合液反應(yīng) (4)乙二醛的還原反應(yīng) (5)丙醛的銀鏡反應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

寫出下述化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O

（2）苯與足量濃硝酸、濃硫酸的混合液反應(yīng)
+HNO3（濃）
濃硫酸
△
-NO2+H2O
+HNO3（濃）
濃硫酸
△
-NO2+H2O

（3）由單體合成聚丙烯：
；
（4）乙醇的催化氧化
2C2H5OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
2C2H5OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
．

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某有機(jī)物A(只含C、H、O)是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍。試根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題：
①A分子中碳原子總數(shù)是氧原子總數(shù)的3倍，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基中不含甲基；
②A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無色氣泡；
③A在一定條件下 可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。
請(qǐng)回答：
(1)A的分子式為__________；A的官能團(tuán)有__________（填名稱）；符合上述條件的A的所有同分異構(gòu)體共有____種；
(2)若有機(jī)物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有機(jī)物B的核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)6種峰；請(qǐng)根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)回答下列問題
請(qǐng)寫出：A→C和B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型：
①A→C：________________，反應(yīng)類型：__________；
②B→D：________________，反應(yīng)類型：__________。

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精英家教網(wǎng)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
a、共價(jià)鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與CN_互為等電子體的單質(zhì)分子式
 
．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為
 
．
（3）①Ti的在周期表中位置
 
．根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為
 
．工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時(shí)生成一種氣體氧化物，制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

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A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊（12分）

二茂鐵【(C5H5)2 Fe】是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域，促進(jìn)了金屬有機(jī)化學(xué)的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮?dú)夥諊邪l(fā)生反應(yīng)而制得：

2C5H6＋Fe(還原鐵粉)(C5H5)2 Fe＋H2。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式：                                    ；

（2）二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為             晶體，由此可進(jìn)一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5－與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是                 ；

（3）環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：（圖中數(shù)字僅代表碳原子編號(hào)），在其5個(gè)碳原子中采取sp3雜化的是        （填寫編號(hào)），是環(huán)茂二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個(gè)數(shù)最多有      個(gè)；

（4）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與N2分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是         （填化學(xué)式），其電子式是                          。

B．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊（12分）

（12分）某課外活動(dòng)小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案：

稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl―即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。請(qǐng)回答下列問題：

（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                          。

（2）實(shí)施滴定的溶液以呈              （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入                   （填化學(xué)式）試劑可達(dá)這一目的。

（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n (Clˉ)的測定結(jié)果           （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n (Clˉ)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl        AgSCN

（填“＞”或“＜”）。

（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3時(shí)，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                  。

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A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊（12分）
二茂鐵【(C5H5)2 Fe】是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域，促進(jìn)了金屬有機(jī)化學(xué)的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮?dú)夥諊邪l(fā)生反應(yīng)而制得：
2C5H6＋Fe(還原鐵粉)(C5H5)2 Fe＋H2。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式：                                   ；
（2）二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為            晶體，由此可進(jìn)一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5－與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是                ；
（3）環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：（圖中數(shù)字僅代表碳原子編號(hào)），在其5個(gè)碳原子中采取sp3雜化的是       （填寫編號(hào)），是環(huán)茂二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個(gè)數(shù)最多有     個(gè)；
（4）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與N2分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是        （填化學(xué)式），其電子式是                         。
B．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊（12分）
（12分）某課外活動(dòng)小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl―即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                         。
（2）實(shí)施滴定的溶液以呈             （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入                  （填化學(xué)式）試劑可達(dá)這一目的。
（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n (Clˉ)的測定結(jié)果          （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n (Clˉ)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl       AgSCN
（填“＞”或“＜”）。
（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3時(shí)，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                 。

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