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5.6.9.10.14.20.21 第三節(jié) 鹽類的水解【查看更多】

實(shí)驗(yàn)室制備純堿的主要步驟是：①將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫
度在30--35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HC0₃固體，②加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，③靜置、過濾得NaHC0₃晶體．④用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒，制得Na₂C0₃固體．
四種鹽在不回溫度下的溶解度（g/l00g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HC0₃會(huì)有分解
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃，是因?yàn)開_____；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為______．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是______；靜置后只析出NaHCO₃品體的原因是______．
（3）洗滌NaHC03晶體的操作是______．
（4）過濾所得的母液中含有的溶質(zhì)______（以化學(xué)式表示）．
（5）寫出本實(shí)驗(yàn)中制備純堿的有關(guān)化學(xué)方程式______．
（6）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHC0₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HC1溶液總體積為V₂mL，寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：______．

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（2009?江門一模）實(shí)驗(yàn)室制備純堿的主要步驟是：
①將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體
②加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘
③靜置、過濾得NaHCO₃晶體
④用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒，制得Na₂CO₃固體．
四種鹽在不回溫度下的溶解度（g/l00g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HC0₃會(huì)有分解
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃，是因?yàn)?!--BA-->

溫度高于35℃NH₄HCO₃分解，溫度低于30℃反應(yīng)速率降低

；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為

水浴加熱

．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是

使反應(yīng)充分反應(yīng)

；靜置后只析出NaHCO₃品體的原因是

碳酸氫鈉溶解度最小

．
（3）洗滌NaHCO₃晶體的操作是

把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復(fù)操作2-3次

．
（4）過濾所得的母液中含有的溶質(zhì)

NH₄Cl NaCl NH₄HCO₃ NaHCO₃

（以化學(xué)式表示）．
（5）寫出本實(shí)驗(yàn)中制備純堿的有關(guān)化學(xué)方程式

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（6）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂mL，寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：

c(v2-v1)106

1000w

×100%

c(v2-v1)106

1000w

×100%

．

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某教師在上《元素周期表》復(fù)習(xí)課時(shí)，組織了一個(gè)“介紹自己”的活動(dòng)：

我們班級(jí)中共有44位同學(xué)，分為8個(gè)小組（學(xué)生座位如圖所示，數(shù)字表示座位號(hào)），按從左到右分別為IA、IIA……VIIA、0族，從上到下分別為第一、二……六周期。座位上的每一位同學(xué)對(duì)應(yīng)一種元素，請(qǐng)?jiān)谙铝袉栴}中符合要求的同學(xué)向大家介紹自己。

左

1

2

講　臺(tái)

3

右

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6

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　請(qǐng)你一起思考并回答下列問題：

（1）第三周期IVA族的元素對(duì)應(yīng)座位號(hào)是　　　　，原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。

（2）座位號(hào)為22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。

（3）比較座位號(hào)為18、19對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用離子方程式表示　　　　。

（4）課堂中有學(xué)生提出，這樣的安排會(huì)導(dǎo)致他們沒有對(duì)應(yīng)的元素，則學(xué)生對(duì)應(yīng)的座位號(hào)是　　　　。

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某教師在上《元素周期表》復(fù)習(xí)課時(shí)，組織了一個(gè)“介紹自己”的活動(dòng)：

　　我們班級(jí)中共有44位同學(xué)，分為8個(gè)小組（學(xué)生座位如圖所示，數(shù)字表示座位號(hào)），按從左到右分別為IA、IIA……VIIA、0族，從上到下分別為第一、二……六周期。座位上的每一位同學(xué)對(duì)應(yīng)一種元素，請(qǐng)?jiān)谙铝袉栴}中符合要求的同學(xué)向大家介紹自己。

左

1

2

講　臺(tái)

3

右

4

5

6

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8

9

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43

44

　　請(qǐng)你一起思考并回答下列問題：

（1）第三周期IVA族的元素對(duì)應(yīng)座位號(hào)是　　▲　　，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

　　▲　　。

（2）座位號(hào)為22的元素在元素周期表中的位置是　　▲　　。

（3）比較座位號(hào)為18、19對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用離子方程式表示

　　▲　　。

（4）課堂中有學(xué)生提出，這樣的安排會(huì)導(dǎo)致他們沒有對(duì)應(yīng)的元素，則學(xué)生對(duì)應(yīng)的座位號(hào)是　　▲　　。

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根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na₂CO₃固體．四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH₄HCO₃會(huì)有分解

溫度溶解度鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則______，若低于30℃，則______；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為______；
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是______．靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是______．用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去______雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）；
（3）過濾所得的母液中含有______（以化學(xué)式表示），需加入______，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH₄Cl；
（4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V₂ mL．寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO₃（%）=______．

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