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右下圖是濃硫酸與銅反應的實驗裝置.a處為品紅溶液.b為蘸有少量堿液的棉花.下列說法正確的是 A a處檢驗是否有SO2生成.b處防止空氣進入 B a處檢驗是否有SO3生成.b處吸收SO3 C a處吸收SO2生成.b處檢驗是否有SO2逸出 D a處檢驗是否有SO2生成.b處吸收SO2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(13分) 用如右圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應的實驗研究。

（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象             。
（2）寫出A處反應的化學方程式，并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                        。
（3）充分反應后，該學生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質(zhì)）        。
（4）B試管口的棉花應沾有的試劑是        ，其作用是                   ，離子方程式為                         。

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(13分) 用如右圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應的實驗研究。

（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象              。

（2）寫出A處反應的化學方程式，并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                         。

（3）充分反應后，該學生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質(zhì)）         。

（4）B試管口的棉花應沾有的試劑是         ，其作用是                    ，離子方程式為                          。

 

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(13分) 用如右圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應的實驗研究。

（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象             。
（2）寫出A處反應的化學方程式，并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                        。
（3）充分反應后，該學生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質(zhì)）        。
（4）B試管口的棉花應沾有的試劑是        ，其作用是                   ，離子方程式為                         。

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硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銨的實驗方案示意圖如下：
已知：H2S、PH3為有毒氣體，都能被CuSO4溶液吸收除去。請回答下列問題： 
（1）實驗前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有________ （填編號）。
①鐵架臺    ②玻璃棒    ③廣口瓶    ④石棉網(wǎng)    ⑤燒杯    ⑥漏斗  ⑦酒精燈
（2）方案A中FeSO4溶液的制備：將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol/LH2SO4溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾，收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方框內(nèi)選擇更適合用于實驗方案A的裝置是__________  （填“甲”或“乙”）。
（3）方案A中廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是__________________（用離子方程式回答），用無水乙醇洗滌晶體的原因是___________________。
（4）實驗方案B中FeSO4溶液的制備：用“五水硫酸銅結(jié)晶水的測定”實驗中的廢棄物--無水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應制備硫酸亞鐵。當用無水硫酸銅配制的溶液由藍色完全變?yōu)闇\綠色時停止反應，過濾，收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案的優(yōu)點有_________  （填編號）。
a. 充分利用了實驗室廢棄物--硫酸銅粉末，避免了藥品浪費，又回收了金屬銅，實現(xiàn)了變廢為寶
b. 避免了有毒氣體的排放對環(huán)境造成的污染
c. 原子利用率達到100%
d. 避免了在加熱中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于產(chǎn)品質(zhì)量等級的提高，并節(jié)約了能源
（5）產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)的定量分析
①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL。稱取_________mg高純度的硫酸鐵銨(NH4)Fe(SO4)2·12H2O，加 2.00 mL經(jīng)處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol/L HBr 溶液 l m L和 l mol/L KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制過程中必須用到的定量儀器為________（選填編號）。
a. 精確度為0.001g的電子天平              
b.精確度為0.1mg的電子天平   
c.100 mL容量瓶         
d.酸式滴定管     
e.10mL量筒
②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。
③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100 mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為_________mg/L。

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(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

(1)利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。

Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH ▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請寫出CO除SO2的熱化學方程式              ▲                   。

(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式                ▲                 。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。

③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲     (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

(2)根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于         ▲    mol·L－1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準。

②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質(zhì)量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數(shù))。

 

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