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用一定物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液.使物質(zhì)的量濃度相同的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的SO42-完全沉淀.如果所用的BaCl2溶液的體積比為1:2.FeSO4和Fe2(SO4)3溶液的體積之比為 A. 1:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 3:2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）要配制濃度約為2 mol·L－1的NaOH溶液100mL，下列操作正確的是         
A．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線WWW.K**S*858$$U.COM，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．用100mL量筒稱(chēng)取40mL 5mol·L－1的NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
（2）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是         
A．未洗滌燒杯和玻璃棒                     B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．有少量洗滌液未能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
（3）某實(shí)驗(yàn)中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為       ，稱(chēng)取固體Na2CO3的質(zhì)量為        。

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Ⅰ、某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陽(yáng)離子 K+    Ba2+     Fe2+   Al3+     Fe3+    Mg2+
陰離子 OH-   HCO3-   CO32-    Cl-      NO3-    SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成．經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化．
（1）溶液中
一定不
一定不
（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是
HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類(lèi)有所變化
HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類(lèi)有所變化

（2）原溶液中所含的陰離子為
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
，陽(yáng)離子為
Fe2+、Mg2+
Fe2+、Mg2+

（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥灼燒到恒重，得到固體質(zhì)量為
120
120
g．
Ⅱ、鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
．
（2）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，原因是
防止反應(yīng)速率過(guò)快
防止反應(yīng)速率過(guò)快
、
HNO3易揮發(fā)
HNO3易揮發(fā)
、
分解
分解
．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為
BaCO3
BaCO3
（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（4）上述流程中洗滌的目的是
減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
．

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某混合溶液中溶質(zhì)所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
[     ]
A．若M是NO3-，則c為3.5
B．若使Fe2+濃度降低，可以加入試劑H2O2
C．若M是NH4+，則配制溶液所用的溶質(zhì)不一定是3種
D．若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，則M可能是CO32-

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食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽中常含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)離子．某校課外學(xué)習(xí)小組想利用給出的試劑對(duì)粗食鹽進(jìn)行提純，然后將得到的純凈的氯化鈉配制成一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液．

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸、75％乙醇、四氯化碳．

回答下列問(wèn)題：

(1)欲除去粗食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，選用試劑的滴加順序?yàn)開(kāi)_______(只填化學(xué)式)．

(2)用提純后的NaCl固體配制500 mL　1.0 mol/L　NaCl溶液．

儀器選擇：

除容量瓶(規(guī)格：________)、托盤(pán)天平、藥匙、量筒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是________．

實(shí)驗(yàn)步驟：

①計(jì)算；②________；③將②中的NaCl放入________中，用適量蒸餾水溶解；④轉(zhuǎn)移溶液，并將洗滌液移入容量瓶；⑤定容，搖勻，貼標(biāo)簽．

誤差分析：

①看到容量瓶的內(nèi)壁有雜物，用蒸餾水洗凈后直接使用，則所配溶液濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；

②為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在溶液的溫度未降至室溫時(shí)，立即將其轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容，則所配溶液濃度________；

③按規(guī)范的步驟逐一進(jìn)行，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未予理睬直接貼標(biāo)簽，則所配溶液濃度________．

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某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）寫(xiě)出A、B兩試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

A__________________________________、__________________________________（兩種即可）；B__________________________________。

（2）充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，若使剩余銅片溶解，可再加入物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

（3）測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量時(shí)，先測(cè)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，下列方案中不可行的是（    ）

A.將A產(chǎn)生的氣體干燥后緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)量

B.將A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胂×蛩崴峄腒MnO4溶液，加足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀

C.將A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑肏NO3酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出干燥后裝置A產(chǎn)生SO2氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（4）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過(guò)濾后將濾液加熱濃縮，冷卻制得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值。其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)為：

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

11.7

G

11.7

根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，判斷x的實(shí)測(cè)值比理論值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是_________（填字母編號(hào)）。

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)雜質(zhì)

B.加熱失水后露置在空氣中冷卻

C.加熱時(shí)有晶體飛濺出去

D.硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）在稱(chēng)量前晶體的表面吸收了水分

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