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了解金屬腐蝕.特別是電化腐蝕和金屬防護(hù)的一般方法. 重點(diǎn).難點(diǎn):原電池的化學(xué)原理和金屬的電化腐蝕教學(xué)方法:探索法引入我們知道.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)必然要有能量的變化.也就是說(shuō)化學(xué)能常常與熱能.光能等相互轉(zhuǎn)化.比如在一般化學(xué)反應(yīng)里.常表現(xiàn)出放熱或吸熱的現(xiàn)象.有的化學(xué)反應(yīng)還伴隨有發(fā)光.產(chǎn)生電流等等.今天我們主要探討的是有關(guān)化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 實(shí)驗(yàn) 初中我們就已經(jīng)學(xué)習(xí)過.活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣.而不活潑金屬就不能與酸反應(yīng)置換氫氣. (1)把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中.觀察現(xiàn)象. Zn Cu H2SO4 現(xiàn)象:鋅片上有氣體放出.銅片上無(wú)明顯現(xiàn)象. 分析 Zn + 2H+ === Zn2+ + H2 2e 板書金屬活動(dòng)性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬單質(zhì)失電子能力:強(qiáng) 弱金屬離子得電子能力:弱強(qiáng) 實(shí)驗(yàn) Zn Cu H2SO4 現(xiàn)象:鋅片不斷溶解.銅片上有氣泡.靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn). 結(jié)論兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng).產(chǎn)生電流. 明確 (1) 鋅比銅活潑 (2) 氫離子在銅片上獲得電子板書電極名稱鋅片Zn – 2e === Zn2+ 電極材料銅片2H+ + 2e === H2 總化學(xué)方程式:Zn + 2H+ === Zn2+ + H2 板書第六節(jié) 原電池金屬的腐蝕與防護(hù) 一．原電池: 1．原電池形成三條件: (1) 正負(fù)電極 (2) 電解質(zhì)溶液 (3) 電極接觸或?qū)Ь€連接 2．原理三要點(diǎn): (1) 相對(duì)活潑金屬作負(fù)極---- 電子流出-----氧化反應(yīng) (2) 相對(duì)不活潑金屬作正極------電子流入------還原反應(yīng) 有電流通過.使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 3．原電池:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置練習(xí) 下列能發(fā)生原電池反應(yīng)的是 Cu Cu Zn Cu Zn Cu AgNO3 乙醇硫酸硫酸實(shí)質(zhì) 電極在電解質(zhì)溶液中的氧化還原反應(yīng) 結(jié)果活潑金屬被氧化.被腐蝕. 板書二.金屬腐蝕與防護(hù): 1. 金屬腐蝕:金屬跟周圍接觸到的氣體反應(yīng)而腐蝕損耗的過程. (1) 本質(zhì):金屬原子失電子而被氧化 M – ne == Mn+ (2) 分類: 化學(xué)腐蝕:金屬與其他物質(zhì) 直接氧化反應(yīng) 金屬被氧化電化腐蝕:不純金屬或合金發(fā)生原電池反應(yīng) 活潑金屬被氧化電解質(zhì)溶液板書 (3)鋼鐵腐蝕: 鐵:負(fù)極水膜在鋼鐵表面形成無(wú)數(shù)微小原電池碳:正極分類析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng) 水膜酸性較弱或呈中性負(fù)極反應(yīng) Fe –2e === Fe2+ 2Fe –4e === 2Fe2+ 正極反應(yīng) 2H+ + 2e === H2 2H2O + O2 + 4e == 4OH- 總反應(yīng) Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O 次要主要 4. 金屬的化學(xué)腐蝕: 例如:鐵在高溫下與氧氣直接化合而被腐蝕.在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟鐵或與其他金屬化合使金屬銹蝕. 概念:金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕. 特點(diǎn):反應(yīng)簡(jiǎn)單.金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng). 5．化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對(duì)比 (1) 相同點(diǎn):金屬原子失電子而被氧化的過程.即金屬原子轉(zhuǎn)化為陽(yáng)離子的過程. (2) 不同點(diǎn): 條件金屬與氧化劑直接反應(yīng) 不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無(wú)電流有電流本質(zhì) 金屬被氧化活潑金屬被氧化 (3) 相互關(guān)系:往往同時(shí)發(fā)生.電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多. 討論原電池中的電荷移動(dòng)方向: e 陰離子陽(yáng)離子板書幾種常見新型原電池 1．鉛蓄電池 Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==== 2PbSO4 + 2H2O 2. 燃料電池新型電池中.電極的導(dǎo)電材料一般多孔的金屬板.負(fù)極是通入還原劑的一方.正極是通入氧化劑的一方. 如:氫氧燃料電池.電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液: 正極: O2+ 4e + 2H2O === 4OH- 負(fù)極: 2H2 –4e + 4OH-=== 4H2O 又如:甲烷燃料電池,電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液: 正極:2O2 + 8e + 4H2O === 8OH- 負(fù)極: CH4 + 10OH- -8e === CO32- + 7H2O 總反應(yīng):CH4 + 2O2 + 2OH- === CO32- + 3H2O 介紹白口鐵馬口鐵板書金屬腐蝕的防護(hù) 1．金屬腐蝕的原因:金屬本身的組成和結(jié)構(gòu)是銹蝕的根據(jù),外界條件(如:溫度.濕度.與金屬接觸的物質(zhì))是促使金屬銹蝕的客觀因素. 2．防護(hù): (1) 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu).可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力.如:不銹鋼. (2) 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層.以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸.達(dá)到耐腐蝕的效果.(油脂.油漆.搪瓷.塑料.電鍍金屬.氧化成致密的氧化膜) (3) 電化學(xué)保護(hù)法:犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法.外加電流陰極保護(hù)法. 作業(yè) 教材:1.2.3.4.5 練習(xí)冊(cè) 【查看更多】

Ⅰ、北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒，中國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火發(fā)射，火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧。

已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式:

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH＝–571.6kJ·mol^－¹

CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH＝–890.3kJ·mol^－¹

C（S）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝–393.5kJ·mol^－¹

根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題:

⑴通過計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的H₂、C、CH₄完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是　　　　。

⑵根據(jù)以上反應(yīng)，則C（S）＋2H₂（g）＝CH₄（g）的焓變?chǔ)?i>H＝　　　　　。

⑶已知H₂O（l）＝H₂O（g）；ΔH＝+44.0kJ·mol^－¹

試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ、據(jù)統(tǒng)計(jì)，發(fā)達(dá)國(guó)家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國(guó)民生產(chǎn)總值的2%～4%,遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)、地震等自然災(zāi)害造成損失的總和。因此，了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。

⑴分別放在以下裝置（都盛有0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是　　　　　　。

⑵利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于　　　處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為　　　　　　　　　　。

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據(jù)統(tǒng)計(jì)，發(fā)達(dá)國(guó)家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國(guó)民生產(chǎn)總值的2％～4％，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)、地震等自然災(zāi)害造成損失的總和．因此，了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義．

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