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稱取某金屬氧化物(MO)14.94g.將它溶于稀H2SO4中.然后再加蒸餾水稀釋至250mL.取這種溶液50mL.加入適量其他物質.用鉑做電極進行電解得到2.348g這種純金屬.試回答: (1)M是下列哪一種金屬:Mg.Ni.Cu.Ca.Pb (2)析出2.348g金屬時.消耗多少摩電子?多少庫侖電量?(每摩電子電量為96500庫侖) (3)最初溶液中.金屬離子的摩爾濃度是多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某主族元素A在其形成的化合物中為+2價，稱取A的氧化物14.00g，將其與鹽酸反應轉化為氯化物時，其質量增加13.75 g，則A元素的相對原子質量為


  1. A.
    24
  2. B.
    40
  3. C.
    64
  4. D.
    65

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某主族元素A在其形成的化合物中為＋2價．稱取A的氧化物14.00g，將其與鹽酸反應轉化為氯化物時，其質量增加13.75g，則A元素的相對原子質量為

[　　]

A．24

B．40

C．64

D．65

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稱取某金屬單質4.8g與足量鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的氧氣4.48L，并生成(M是此金屬)．已知此金屬的一個原子中含有12個中子，通過計算證明此金屬的元素名稱，畫出原子結構示意圖．

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某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內有8個中子，R原子核內中子數(shù)是（　�。�

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乙二胺四乙酸（EDTA）及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑．EDTA的陰離子可簡寫為Y4-，它與一些金屬離子反應生成穩(wěn)定的金屬有機化合物離子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
試根據(jù)上述信息，回答下列問題．
（1）（MY）x- 的結構簡式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個共價鍵，則該離子結構中共含有
5
5
個五元環(huán)．
（2）現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在適當條件下充分反應后，調節(jié)溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn2+遇二甲酚橙所顯色，且Zn（CH3COO）2易電離]，求該試樣中鋁元素的質量分數(shù)．
（3）按要求回答下列問題：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物（MS）沉淀．
M2+ K[（MY）2-] Ksp（MS） 填“是”或“否”
Pb2+ 2×1018 4×10-26
Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
②以M2+為Cd2+為例，寫出判斷能否產(chǎn)生CdS沉淀的計算過程．
因為EDTA過量許多，若Cd2+充分反應生成（MCd）2-應為0.01mol?L-1；假設（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
因為EDTA過量許多，若Cd2+充分反應生成（MCd）2-應為0.01mol?L-1；假設（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
．

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