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高爐煉鐵的基本反應(yīng)之一如下: FeO Fe(s)+CO2(g)+Q 該反應(yīng)達(dá)到平衡時.是一個常數(shù).已知1100℃時.K＝0.263. (1)溫度升高.化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡.高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 .K值 (填“增大 “減小 或“不變 ). (2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1.c(CO)=0.1mol·L-1.此時該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) .此時化學(xué)反應(yīng)速率是v正 v逆.其原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

高爐煉鐵的基本反應(yīng)之一如下：

FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g） △H＞0

（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K =                   。

（2）已知1100℃時，K = 0.263，溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值     ，平衡常數(shù)K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）1100℃時，測得高爐中[CO2]= 0.025mol?L－1，[CO]= 0.1mol?L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)   （填“是”、“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是   （填“＞”、“=”、“＜”），其原因是                                        。

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高爐煉鐵的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)－Q

該反應(yīng)達(dá)到平衡時，是一個常數(shù)(用K表示)，已知1100℃時，K＝0.263．

(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，此時該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)________，此時化學(xué)反應(yīng)速度是v正________v逆，其原因是________．

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高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO2）/c（CO），已知1 100℃時K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
增大
增大
，平衡常數(shù)K值
增大
增大
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1 100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
否
否
（填“是”或“否”）．此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正
大于
大于
v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
因難度商Qc=
c(CO2)
c(CO)
=
0.025mol/L
0.1mol/L
=0.25＜K=0.263，溫度不變，K值不變，為增大
c(CO2)
c(CO)
比值，v（正）大于v（逆）
因難度商Qc=
c(CO2)
c(CO)
=
0.025mol/L
0.1mol/L
=0.25＜K=0.263，溫度不變，K值不變，為增大
c(CO2)
c(CO)
比值，v（正）大于v（逆）
．
（3）試通過計算當(dāng)20L的高爐中，通入10molCO和礦石在1 100℃時達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率？

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高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表達(dá)為：K=
c(CO2)c(CO)
，已知1100℃時，K=0.263．
（1）當(dāng)溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO體積比值
增大
增大
，平衡常數(shù)K值
增大
增大
（選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
否
否
（選“是”或“否”）．
（3）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
不變
不變
（選“增大”、“減小”或“不變”）．

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高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO2）/c（CO），已知1100℃時K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
增大
增大
，平衡常數(shù)K值
增大
增大
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
否
否
（填“是”或“否”）．此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正
大于
大于
v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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