描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(K_b)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)．

請(qǐng)回答下面問題：

(1)上述四種酸中，酸性最弱的是________(用化學(xué)式表示)．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號(hào))．

A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的CH₃COONa固體

D．加少量冰醋酸

(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”、“堿性”)，理由是________．

(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為________．

(4)工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如：BaCl₂)．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃．現(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2－物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.01 mol·L^－1以上，則溶液中CO₃^2－物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥________mol·L^－1

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(K_b)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)．

請(qǐng)回答下面問題：

(1)上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示)．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號(hào))．

A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的CH₃COONa固體

D．加少量冰醋酸

(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”、“堿性”)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是________．

(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為________．

(4)工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如：BaCl₂)．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃．現(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2－物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.01 mol·L^－1以上，則溶液中CO₃^2－物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥________mol·L^－1