（14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH
一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h
| 0
| 1
| 2
| 4
| 8
| 16
| 20
| 25
| 30
|
總壓強(qiáng)p/100 kPa
| 4.56
| 5.14
| 5.87
| 6.30
| 7.24
| 8.16
| 8.18
| 8.20
| 8.20
|
回答下列問題：
（1）下列哪些選項可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
。
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 B．消耗1 mol H
2O（g）的同時生成1 mol H
2C．ΔH不變 D．v
正(CO) = v
逆(H
2)
（2）由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P
0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n
總，n
總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計算反應(yīng)達(dá)平衡時，反應(yīng)物H
2O(g)的轉(zhuǎn)化率α =_____（精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位）。
Ⅱ．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
（1）已知25℃時：xSO
2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO
2 (g)＋S
x (s) ΔH＝ax kJ/mol ①
2xCOS(g)＋xSO
2 (g)＝2xCO
2 (g)＋3S
x (s) ΔH＝bx kJ/mol。 ②
則反應(yīng)COS(g)生成CO(g)、S
x (s)的熱化學(xué)方程式是
。
（2）向等物質(zhì)的量濃度Na
2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H
2S、HS
?、S
2?的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H
2S氣體的逸出）。試分析：
①B曲線代表
分?jǐn)?shù)變化(用微粒符號表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：
c(Na+)= 。
②M點(diǎn)，溶液中主要涉及的離子方程式
。
