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某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

背景資料：

①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂和Na₂ZnO₂；

②Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿和氨水。與氨水反應(yīng)生成配合物［Zn(NH₃)₄］²⁺，該配合物遇強酸反應(yīng)生成Zn²⁺、NH₄⁺

甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：

(1)方案中試劑M是               ；沉淀B是               。

(2)操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。

(3)若金屬中含鋁，則沉淀        （選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀        （選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零。

(4)乙同學(xué)對甲同學(xué)的方案做了如下改進：

與甲同學(xué)的方案相比，此方案的優(yōu)點有                                。

(5)某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄^2－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是            。

(6)上題中當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時，溶液呈         （從下列選項中選填，下同）；當(dāng)沉淀只有一種成分時，溶液可能呈         。

A．酸性        B．中性       C．堿性      D．可能酸性，也可能堿性

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。
背景資料：
①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂和Na₂ZnO₂；
②Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿和氨水。與氨水反應(yīng)生成配合物［Zn(NH₃)₄］²⁺，該配合物遇強酸反應(yīng)生成Zn²⁺、NH₄⁺
甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：

(1)方案中試劑M是               ；沉淀B是              。
(2)操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
(3)若金屬中含鋁，則沉淀       （選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀       （選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零。
(4)乙同學(xué)對甲同學(xué)的方案做了如下改進：

與甲同學(xué)的方案相比，此方案的優(yōu)點有                                。
(5)某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄^2－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是            。

(6)上題中當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時，溶液呈        （從下列選項中選填，下同）；當(dāng)沉淀只有一種成分時，溶液可能呈        。

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

背景資料：

①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂和Na₂ZnO₂；

②Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿和氨水。與氨水反應(yīng)生成配合物［Zn(NH₃)₄］²⁺，該配合物遇強酸反應(yīng)生成Zn²⁺、NH₄⁺

甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：

(1)方案中試劑M是                ；沉淀B是               。

(2)操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的                。

(3)若金屬中含鋁，則沉淀        （選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀        （選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零。

(4)乙同學(xué)對甲同學(xué)的方案做了如下改進：

與甲同學(xué)的方案相比，此方案的優(yōu)點有                                 。

(5)某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄^2－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是             。

(6)上題中當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時，溶液呈         （從下列選項中選填，下同）；當(dāng)沉淀只有一種成分時，溶液可能呈         。

A．酸性         B．中性       C．堿性       D．可能酸性，也可能堿性

（6分）人們對酸堿的認識，經(jīng)歷了一個由淺入深．由低級到高級的認識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。

(1)1905年富蘭克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，提出了酸堿溶劑理論。該理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。已知：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^－，則液氨自身電離的方程式為                     。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Brφusted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了酸堿質(zhì)子理論。該理論認為：凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是            。

A．H₂O  　B．NH₄⁺       C．CH₃COO^－      D．Cl^－    E．HCO₃^－

(3)1923年路易斯（Lewis）提出酸堿電子理論。該理論認為：凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

酸（電子對接受體）   堿（電子對給予體）             反應(yīng)產(chǎn)物

           H⁺            +     [∶OH ]^―             H∶OH

則反應(yīng)Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋中的酸是              （填A(yù)l^3＋或H₂O）。

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：

陽離子：H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺    陰離子：OH^-、Cl^-、 CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出A與D的化學(xué)式： A______________，D_______________。

（2）寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（3）已知：NaOH（aq）＋HNO₃（aq）＝NaNO₃（aq）＋H₂O（1）△H＝－akJ·mol^-1．請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：________________。

（4）若25℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH＝4,則E和C溶液中由水電離出的c（H⁺）的比是_______________；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將____________（填“增大”“不變”或“減小”）（水的濃度視為常數(shù)）.

（5）用惰性電極電解0．1mol·L^-1 D與0．1mol·L^-1C各100mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量_________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH____________.

（6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為___________g。