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已知0.1 mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說法正確的是

A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大

B．將該溶液加水稀釋，的比值保持不變

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－ )＋c(CO₃^{2 －})＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－ )＋2c(CO₃^{2 －})＋c(H₂CO₃)

（14分）（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色，試回答下列問題：

①溶液顏色由無色變藍(lán)色的理由：                          （用離子反應(yīng)方程式表示）；

②完成并配平溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

        +          +          →      HIO₃ +         

（2）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：

（A） Al(OH)₃ + H₂O  Al(OH)₄^- + H⁺      （B） NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + OH^-

①已知B(OH)₃是一元弱酸，其電離方程式為                                 ；

②N₂H₄是二元弱堿，其電離方程式為                                 。

（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液。其中b點(diǎn)所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點(diǎn)所示的離子方程式為                    。

（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯     性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=                    。