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短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，A核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，C為元素周期表中原子半徑最小的金屬元素，D最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。填寫(xiě)下列空白。

（1）微粒半徑比較：A^-           B⁺（填“>”、“<”或“=”）。

（2）A與D能組成化合物A₂D和A₂D₂。A₂D₂的電子式為                              。

A₂D的沸點(diǎn)比D同主族其它元素與A組成的化合物的沸點(diǎn)高，原因是                   

                                                                             。

（3）已知：在元素周期表中，有些元素的化學(xué)性質(zhì)與其相鄰左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。則C構(gòu)成的單質(zhì)            （填“能”或“不能”）與強(qiáng)堿反應(yīng)，B構(gòu)成的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，一定有或可能有的產(chǎn)物是                        。

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C三種元素基態(tài)原子的2p能級(jí)上都有未成對(duì)電子．且未成對(duì)電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g/L，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為???? 。

（2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>?????? （填元素符號(hào)）。

（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5……，推測(cè)D元素的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第___電離能。

（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于______________晶體．該晶體中A原子軌道的雜化類型為??????? 。

（5）C和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)離子．推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為???????????? 。

（6）C和D形成的一種離子化合物D2C的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為?????? 。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為????????? 。

已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則晶胞邊長(zhǎng)a=?? cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A與B按1∶1、D與B按1∶2粒子個(gè)數(shù)比所形成化合物的電子式分別是___________、_________________；固態(tài)時(shí)晶體類別分別是_________________、_________________；

(2)在X、Y、Z三種化合物中，穩(wěn)定性最弱的是(用化學(xué)式表示，下同)_________________；沸點(diǎn)最高的是_________________；

(3)W的溶液呈____性(填酸、堿、中)，請(qǐng)用離子方程式表示其原因_________________；

(4)由B、C、D、E四種元素組成一種離子化合物，1 mol該化合物含有10 mol原子核，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式：_________________。