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約在公元317年.杭州的葛嶺有一位練丹家葛洪用雄黃.松脂.硝石三種物質制得了一種單質.這種單質是 砷 (D)氯 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（7分）人類在新石器時代晚期開始利用天然金屬，此后逐漸以礦石為原料冶鑄銅器，中國古代還發(fā)明了火法煉銅和水法煉銅。已知銀的熔點為960.5℃，銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃。試回答下列問題。

（1）煉銅需要銅礦砂，主要有自然銅、硫化銅和氧化銅等。在殷墟冶銅遺址中，發(fā)現許多孔雀石［CuCO3·Cu(OH)2］碎塊。請寫出以孔雀石和木炭為原料煉銅的化學方程式：

①_______________________________，②________________________________。

（2）銅器表面有時會生成銅綠，這層銅綠可用稀鹽酸除去。其反應原理可用化學方程式表示為___________________________________________________________。

（3）印第安人在公元1000年左右已煉制出銅銀合金。銅銀合金的熔點最有可能的范圍是________________________________。

（4）銅錢曾是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅、銀常用于制造貨幣：__________________________________________________。

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我國硫酸工業(yè)SO2年排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理．

（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨，其工藝流程圖如甲：
①從環(huán)境保護的角度看，采用上述工藝可防止
酸雨的產生、水體氮富營養(yǎng)化
酸雨的產生、水體氮富營養(yǎng)化
；設計一個簡單的實驗方案，檢驗尾氣中是否含有氨氣：
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅
．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
．
（2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性電極電解吸收液將其轉化為H2SO4的裝置如圖乙所示．陽極電極反應有兩個，其電極反應式分別為：2H2O-4e-=O2+4H+和
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
．
（3）利用Fe3+的氧化性，將SO2氧化成SO42-而實現SO2的回收利用．為測定轉化器中SO2氧化成SO42-的轉化率，設計如圖丙兩個實驗．
①實驗Ⅰ可采用如圖丁裝置模擬測定煙氣中SO2的體積分數．X溶液既要能吸收又要能指示反應終點，則X溶液最好選用
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
．
實驗Ⅰ還可采用下列方案：取280mL（標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應生成的Fe2+，至終點消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾氣中SO2的體積分數為
12.00%
12.00%
．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
②實驗Ⅱ測定轉化了的SO2，轉化器中反應的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
；假設測定在標準狀況下進行，且已知混合氣體流速，該實驗中還需測定的數據有：實驗時間、
BaSO4的質量
BaSO4的質量
．

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我國中醫(yī)藥已有數千年歷史，其獨特的療效使得經深加工的中藥產品正逐步進入國際市場，但國外在進口中藥時對中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的，因此把好出口中藥的質量關是非常重要的．以下介紹了分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素砷的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的砷元素將轉化為H3AsO3；
②將待測溶液轉移入250mL錐形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.25mL標準I2溶液，其中發(fā)生反應：
H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）．
試回答下列問題：
（1）配平離子反應方程式：
 
H3AsO3+
 
I2+
 
H2O→
 
H3AsO4+
 
I-+
 
H+
（2）0.2%的淀粉溶液的作用是
 
，如何判斷滴定到達終點？
 
．
（3）題中所用標準碘溶液并非將碘單質直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準確稀釋到1000mL而制得，請用一個離子反應方程式說明標準碘溶液的形成過程
 
．
（4）簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？
 
．
（5）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中限定：
綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計算說明該中草藥樣品是否合格？（不需計算過程）計算可知該樣品砷含量約為
 
mg/kg，故該草藥樣品
 
 （填“合格”或“不合格”）．

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我國硫酸工業(yè)年SO2排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理．
（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨，其工藝流程圖如圖1：

①從環(huán)境保護的角度看，采用上述工藝可防止
酸雨的產生、水體氮富營養(yǎng)化
酸雨的產生、水體氮富營養(yǎng)化
；設計一個簡單的實驗方案，檢驗尾氣中是否含有氨氣：
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變藍
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變藍
．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為
HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
．
（2）有學者提出利用Fe3+的氧化性，將SO2氧化成SO42-而實現SO2的回收利用．
①圖2實驗Ⅰ可采用圖3裝置模擬測定煙氣中SO2的體積分數．X溶液可以選用
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
．
②圖2實驗Ⅰ還可采用下列方案測定SO2的體積分數，取280mL（標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應生成的Fe2+，至終點消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾氣中SO2的體積分數為
12.00%
12.00%
．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
③假設實驗Ⅱ在標準狀況下進行，且已知混合氣體流量．為測定轉化器中SO2氧化成SO42-的轉化率，該實驗中還需測定的數據有
實驗時間
實驗時間
、
BaSO4的質量
BaSO4的質量
．

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鎢是屬于有色金屬，也是重要的戰(zhàn)略金屬，鎢礦在古代被稱為“重石”． 1783年被西班牙人德普爾亞發(fā)現黑鎢礦也從中提取出鎢酸，同年，用碳還原三氧化鎢第一次得到了鎢粉，并命名該元素．鎢是的用途十分廣，涉及礦山、冶金、機械、建筑、交通、電子、化工、輕工、紡織、軍工、航天、科技、各個工業(yè)領域．現在高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3（s）+3H2（g）
高溫
 W（s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為
K=
c3(H2O)
c3(H2)
K=
c3(H2O)
c3(H2)
．
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為
60%
60%
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應正反應為
吸熱
吸熱
反應 （填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度 25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應的化學方程式為
2WO3+H2=W2O5+H2O
2WO3+H2=W2O5+H2O
；580℃時，固體物質的主要成分為
W2O5和WO2
W2O5和WO2
；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為
1：1：4
1：1：4

（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2（g） 
1400℃
約3000℃
 WI4（g）．下列說法正確的有
AB
AB
．
A．燈管內的I2可循環(huán)使用
B．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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