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（2010?信陽二模）I．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是（填編號），pH最大的是（填編號）；
①HClO₄         ②CH₃COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H₂SO₄
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl₂）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個規(guī)律：．
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色．該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

Ⅰ．某溫度時，水的離子積為K_W=1×10^-12，則該溫度25℃（填＞=或＜）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，則該溶液的pH可能為．
Ⅱ．下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，其中pH最小的是（填序號，下同），由水電離的H⁺濃度最大的是，與足量的Zn反應(yīng)，生成H₂最少的是．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為4×10^-5，求0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺濃度．
Ⅲ．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三名學(xué)生分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH₄Cl溶液、CH₃COONH₄晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲學(xué)生用pH試紙測出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？（填“是”或“否”），并說明理由：．
（2）乙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系（用含a、b的等式或不等式表示）：．
（3）丙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH₃COONH₄晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”）；你認(rèn)為這一方法（填“能”或“否”）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0.1mol/L的下列溶液，用鉑做電極，接通直流電源一段時間后，溶液pH最小的是（　�。�

相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，pH最小的是（　　）