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自身反應(yīng).逆向配平 如果化合價(jià)有升降的元素是同一物質(zhì)中的同種元素.或氧化劑.還原劑是同一種物質(zhì)時(shí).可從生成物的一邊進(jìn)行配平.首先確定氧化產(chǎn)物.還原產(chǎn)物的系數(shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?汕頭二模）銅及銅的化合物有多種應(yīng)用．請(qǐng)回答下面相關(guān)問(wèn)題：
（1）下列兩種方法均可以制備CuSO4
①2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO           CuO+H2SO4=CuSO4+H2O       ②Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請(qǐng)選擇一種方法并說(shuō)明理由
選擇方法①原料利用率高，污染少
選擇方法①原料利用率高，污染少
．
（2）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
．
如果銅片在稀硫酸中加熱時(shí)滴入幾滴H2O2，溶液也會(huì)很快呈藍(lán)色，請(qǐng)用離子方程式表示原因
Cu+H2O2+2H+
  △  
.
 
Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+
  △  
.
 
Cu2++2H2O
．
（3）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H1=-12.0kJ/mol
2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）；△H2=-79.5kJ/mol
S（s）+O2 （g）=SO2（g）；△H3=-296.83kJ/mol
求 Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=
-193.33
-193.33
kJ/mol
（4）某黑色固體據(jù)分析由Cu2S和CuS組成．
已知 Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：□Cu2S+□HNO3
  △  
.
 
□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
H2O
H2O

化學(xué)興趣小組同學(xué)欲分析黑色固體的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：先稱(chēng)取樣品m1g，然后充分加熱反應(yīng)后測(cè)得生成CuO質(zhì)量為m2g，則樣品中含Cu2S
6m2-5m1
6m2-5m1
g．

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（2008?鄭州一模）某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
（1）若水是產(chǎn)物，試用這五種物質(zhì)組成一個(gè)合理的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
；
（2）當(dāng)pH為5～9時(shí)，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I2；當(dāng)pH＜4時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)體系中的氧化反應(yīng)為由
Na3AsO3
Na3AsO3
→
Na3AsO4
Na3AsO4
．如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是
1：1
1：1
；
（3）物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)．下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）
①④
①④
．
①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Zn與H2SO4溶液．

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Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．
反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（　�。�

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已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+A↑+2H2O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于
 
（填字母代號(hào)）．
a．酸　 　　b． 堿　　　 c． 鹽　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）失去電子．
（2）學(xué)習(xí)了分類(lèi)法后，甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類(lèi)：CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、液態(tài)O2．你認(rèn)為甲同學(xué)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)是
 
．
根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷，下列反應(yīng)能生成CuSO4的是
 
（用字母代號(hào)填寫(xiě)）．
a．金屬+酸　　 　b． 金屬氧化物+酸　　 　c． 堿+酸　 　　d． 鹽+酸
（3）足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8mol的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為
 
克，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
升（假設(shè)氣體全部逸出）．
（4）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
． 計(jì)算：反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為
 
克（保留到0.1g）．

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若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個(gè)周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：
Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請(qǐng)回答：
⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為_(kāi)__________________。
⑵配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             
⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)___________。
在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
KX + Yn + H2O  →
⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下：
①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱(chēng)）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

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