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某可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)ƒ2C(g)，在兩個完全相同的密閉容器中分別加入A、B各1mol，第一個容器在500℃達(dá)到平衡時，壓強(qiáng)為原來的60%；第二個容器在800℃平衡時，壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少5%，通過計(jì)算推斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?

 

某可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)ƒ2C(g)，在兩個完全相同的密閉容器中分別加入A、B各1mol，第一個容器在500℃達(dá)到平衡時，壓強(qiáng)為原來的60%；第二個容器在800℃平衡時，壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少5%，通過計(jì)算推斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?

 

可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（C）與溫度的關(guān)系如圖所示，請完成下列問題：?

（1）正反應(yīng)是_______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。?

（2）t＜500 ℃時，w（C）逐漸增大是因?yàn)開____________________________________________。

（3）t＞500 ℃時，w（C）逐漸減小是因?yàn)開___________________________________________。

在密閉容器中，有反應(yīng)：A（g）+3B(g)2C(g)+2D(g)

（1）下列敘述能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.3v（B）_生成=2v（D）_生成

B.各物質(zhì)的濃度保持不變

C.容器的壓強(qiáng)保持不變

D.C的質(zhì)量保持不變

E.A、B、C、D的濃度之比為1∶3∶2∶2

（2）若起始充入1 mol A、3 mol B，建立平衡后A的濃度為w mol·L^-1，保持相同的溫度和體積，若起始充入0.5 mol A、1.5 mol B, ___________mol C, ___________ mol D。達(dá)到平衡時A的濃度仍為w mol·L^-1。

（3）若維持溫度不變，在容積可變的密閉容器中，逐步增大體系的壓強(qiáng)，在不同壓強(qiáng)下建立平衡后，D物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表（在增大壓強(qiáng)的過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生）

壓強(qiáng)/Pa	4×105	6×105	1×106	2×106
D/mol·L-1	0.08	0.12	0.20	0.45

壓強(qiáng)從1×10⁶Pa增大到2×10⁶Pa時，平衡___________移動（填“正向”“逆向”或“不”）。在2×10⁶Pa下，向該體系中充入1 mol A、3 mol B，建立平衡時C的物質(zhì)的量為a mol，若相同條件下，再充入3 mol A和9 mol B，建立平衡時C的物質(zhì)的量為____________mol。

一定溫度時，A(g)與B(g)反應(yīng)可生成C(g)。反應(yīng)過程中A、B、C濃度的變化情況如圖I所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論不正確的是

 

   A.該平衡體系的化學(xué)方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)

B.(t₁+10)min時，保持容積總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.在t₁時間內(nèi)使用B表示該反應(yīng)的平均速率為3/5 t₁mol/(L·min)

D.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大