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（10分）

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）CH₃^＋、·CH₃、CH₃^－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們的空間構(gòu)型相同，碳原子均可以采取sp²雜化

C．CH₃^－與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp³雜化，所有原子均共面

（2）在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：

①HCl、CS₂、H₂S、SO₂四種分子中μ＝0的是                    ；

②實(shí)驗(yàn)測得：μ_PF3＝1.03、μ_BCl3＝0。由此可知，PF₃分子是    構(gòu)型，BCl₃分子是    構(gòu)型。

（3）對物質(zhì)的磁性研究表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

（4）利用光電子能譜證實(shí)：在潔凈鐵（可用于合成氨

反應(yīng)的催化劑）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在

鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表

氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在單層晶面上N/Fe原

子數(shù)之比為________________。

（5）金屬晶體的結(jié)構(gòu)可用等徑圓球的密堆積來描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請指出下圖中哪個為立方最密堆積     （填“A”或“B”）

圖A                    圖B

（10分）

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）CH₃^＋、·CH₃、CH₃^－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們的空間構(gòu)型相同，碳原子均可以采取sp²雜化

C．CH₃^－與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp³雜化，所有原子均共面

（2）在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：

①HCl、CS₂、H₂S、SO₂四種分子中μ＝0的是                     ；

②實(shí)驗(yàn)測得：μ_PF3＝1.03、μ_BCl3＝0。由此可知，PF₃分子是     構(gòu)型，BCl₃分子是     構(gòu)型。

（3）對物質(zhì)的磁性研究表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

（4）利用光電子能譜證實(shí)：在潔凈鐵（可用于合成氨

反應(yīng)的催化劑）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在

鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表

氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在單層晶面上N/Fe原

子數(shù)之比為________________。

（5）金屬晶體的結(jié)構(gòu)可用等徑圓球的密堆積來描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請指出下圖中哪個為立方最密堆積     （填“A”或“B”）

圖A                     圖B

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）（2分）CH₃^＋、·CH₃、CH₃^－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是

           A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

           B．它們的空間構(gòu)型相同，碳原子均可以采取sp²雜化

           C．CH₃^－與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

           D．CH₃^＋中的碳原子采取sp³雜化，所有原子均共面

（2）（3分）在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：

①HCl、CS₂、H₂S、SO₂四種分子中μ＝0的是                     ；

②實(shí)驗(yàn)測得：μ_PF3＝1.03、μ_BCl3＝0。由此可知，PF₃分子是     構(gòu)型，BCl₃分子是     構(gòu)型。

（3）（2分）對物質(zhì)的磁性研究表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

（4）（3分）利用光電子能譜證實(shí)：在潔凈鐵（可用于合成氨

反應(yīng)的催化劑）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在

鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表

氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在單層晶面上N/Fe原

子數(shù)之比為________________。

（5）（2分）金屬晶體的結(jié)構(gòu)可用等徑圓球的密堆積來描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請指出下圖中哪個為立方最密堆積     （填“A”或“B”）

圖A                     圖B

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素。請回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子的核外電子排布式是______________ 。
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。
（3）碳和另外三種元素均可形成化合物。四氟化碳的空間構(gòu)型為____________，CF₄可以利用甲烷與Cl₂和HF在一定條件下反應(yīng)來制備，其反應(yīng)方程式為___________；CO是__________分子(填“極性”或“非極性”)，CO的常見等電子體為N₂、CN^－，已知CN^－與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________；C₃N₄是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具，可推測出C₃N₄屬于_________晶體。
（4）N₄分子結(jié)構(gòu)和白磷一樣都是正四面體。又已知斷裂1molN－N鍵吸收167kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942kJ熱量，0.1 molN₄轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將放出____________熱量：
（5）CaF₂和CaC₂都屬于離子晶體。CaF₂晶體的密度為a g·cm^－3，則晶胞(如圖)的體積是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC₂晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC₂晶體中的C存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC₂晶體中1個C周圍距離最近且相等的Ca^2＋數(shù)目為__________，C與O 互為等電子體，O的電子式為____________。