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如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：



（1）如圖中將鐵元素在周期表中的位置是______
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式______
（3）b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時(shí)______（“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”）水電離，其反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）下列敘述正確的是______．
A．h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為：______．

自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水．ClO₂是一種高效安全滅菌消毒劑，其中Cl化合價(jià)為+4價(jià)．
（1）氯原子最外層有種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO₂中O的化合價(jià)恰好相反，寫出該化合物的分子式．
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是．
A．CS₂中各元素的化合價(jià)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高價(jià)含氧酸的酸性
（3）以下性質(zhì)的比較正確的是．
A．鍵長：HF＞HCl
B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸點(diǎn)：HF＞HCl
（4）O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)．O₃可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)①O₃═O₂+[O]-Q平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng)②[O]+O₃═2O₂+Q平衡常數(shù)為K₂；
總反應(yīng)：2O₃═3O₂+Q平衡常數(shù)為K．
一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如表所示．已知：O₃的起始濃度為0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為 mol/（L?min）．

T/℃t/min pH

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．（填字母代號）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是．
A．降低溫度，K增大
B．K=K₁+K₂
C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率
D．壓強(qiáng)增大，K₂減�。�

[化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO₂收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO₂和溴水的定量反應(yīng)來測定SO₂的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×10¹⁸個電子轉(zhuǎn)移，則SO₂的含量為mg?L^-1，若規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為．
A． NaClO    B．NaClO₄    C．HClO    D．ClO₂
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的SO₂會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO₂氧化成SO₃要用催化劑，這樣可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
D．SO₃用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是壓強(qiáng)對SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響

壓強(qiáng)MPa 轉(zhuǎn)化率% 溫度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

對于SO₂轉(zhuǎn)化SO₃的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是．