在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：；操作Ⅰ加入的試劑W是．
（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol?L^-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①需要量取濃鹽酸mL．
②配制該稀鹽酸時(shí)除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、．
③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應(yīng)注視，實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，測(cè)得錐形瓶中待測(cè)液的濃度實(shí)際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中是氧化劑．
（4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進(jìn)行，其原因是．
（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)槿芤篣中含有雜質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
供選擇的試劑：酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為．（己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸．請(qǐng)就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為．
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置

（2）由4根同質(zhì)量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為池（填寫”原電”或”電解”），發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：，B池中陽極的電極反應(yīng)式為：．當(dāng)關(guān)閉電鍵k一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時(shí)，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為g（電解質(zhì)溶液足量）．

（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），理由是．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸．請(qǐng)就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為______．
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置



（2）由4根同質(zhì)量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為______池（填寫”原電”或”電解”），發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：______，B池中陽極的電極反應(yīng)式為：______．當(dāng)關(guān)閉電鍵k一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時(shí)，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為______g（電解質(zhì)溶液足量）．



（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？______（填“同意”或“不同意”），理由是______．