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一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。

（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)，Z的平均反應(yīng)速率為               。

（3）在3min時(shí)，改變某一外界條件，結(jié)果X、Y、Z的物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，則反應(yīng)條件的變化可能是         （填序號(hào)）。

A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)     C．充入1mol氬氣   D．使用催化劑

（4）4min時(shí)，在其他條件不變時(shí)，將容器的溫度升高20℃，結(jié)果發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，X的物質(zhì)的量變?yōu)?.95mol，則下列說法正確的是         （填序號(hào)）。

A．生成Z的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)          B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．X的轉(zhuǎn)化率增大                  D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

（5）若溫度不變，將各為2mol的X、Y混合于容積為4L的密閉容器中，則達(dá)到平衡時(shí)，Z氣體的物質(zhì)的量為                ，X的轉(zhuǎn)化率為               。

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________                            ______。
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，      （填t₁、t₂或t₃）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V_正     V_逆（填＞、＜或=）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=          。
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強(qiáng)不再改變        （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率