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某工廠的廢水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥．某研究性學習課題組測定了廢水中各物質的含量并查找了溶解度數據，現列表如下：
表一廢水中各物質的含量

物質	FeSO4	H2SO4	Ag2SO4	Al2（SO4）2	污泥
質量分數/（%）	15.0	7.0	0.40	0.34	5.0

表二  FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
FeSO4溶液度（g）	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6
Al2（SO4）3溶解度（g）	31.2	33.5	36.4	40.4	45.7	52.2

該課題組根據表中數據，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO₄?7H₂O和Ag．
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝�完成得到Ag的實驗方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是．
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③，目的是使Ag⁺全部還原為金屬Ag；
④，目的是分離出Ag；
（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al³⁺，得到主要成分為FeSO₄?7H₂O晶體．
⑤將第步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，，濾出FeSO₄?7H₂O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式．
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調節(jié)pH的目的是．

某小組同學欲研究SO2的性質．
（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是．

第1組	第2組	第3組
S（單質）	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用如圖所示的裝置研究SO₂的性質：

（熔點：SO₂ 76.1℃，SO₃  16.8℃；沸點：SO₂ 10℃，SO₃  45℃）
①裝置I模擬工業(yè)生產中SO₂催化氧化的反應，其化學方程式是．
②甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺，則該反應的離子方程式是．
③乙同學按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40mL 2.5mol?L^-1NaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置IV中發(fā)生總反應的化學方程式是．

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）畫出D的軌道表示式
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是，堿性最強的是．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點（填“高“或“低“），原因：；D的液態(tài)氫化物是一種重要的溶劑，其性質與H₂O相似，寫出B與D的液態(tài)氫化物反應的化學方程式．
（5）E元素在周期表的第族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在區(qū)．
（6）A、C最高價氧化物的晶體類型是分別是晶體、晶體．