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下列敘述正確的是（　�。�

（2012?奉賢區(qū)二模）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁．工藝流程如下：

（1）工業(yè)上電解法獲得金屬鋁的過程中，須在氧化鋁中加入，其目的是．
（2）精煉前，需清除坩堝內(nèi)的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）將Cl₂連續(xù)通入粗鋁熔體中，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去．氣泡的成分有；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中的物質(zhì)有．
（4）在用廢堿液處理A時，寫出主要反應(yīng)的離子方程式．
（5）鍍鋁電解池中，以鋼材鍍件和鋁為電極，熔融鹽做電解液．則金屬鋁為極．電鍍選擇在170℃下進行的原因是．采用的加熱方式最好是．（填字母選項）
A．水浴       b．油浴       c．直接強熱快速升溫至170℃
（6）鋼材表面鍍鋁之后，能有效防止鋼材腐蝕，其原因是．

“砒霜”是我國古代一味重要的中藥，其中含有一定量的砷元素，但同時它也具有劇毒．下列關(guān)于砷的說法不正確的是（　　）

二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應(yīng)制得．則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是．
Ⅱ．實驗室也可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如圖1：
（2）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是；（填序號）
A．飽和食鹽水       B．堿石灰         C．濃硫酸          D．水
（4）測定ClO₂（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式；
③滴定終點的現(xiàn)象是：．
④測得通入ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=．（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO₂^-．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO₂^-含量應(yīng)不超過0.2mg/L．若飲用水中ClO₂^-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是．（填化學(xué)式）．

已知某酸性土壤浸取液中除含F(xiàn)e³⁺外，還含有一定量的Mg²⁺和Al³⁺．請設(shè)計合理實驗方案檢驗該浸取液中的Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺．限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20%KSCN溶液、0.1mol?L^-1NaOH溶液、6mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1鹽酸、蒸餾水．必要時可參考：

沉淀物	開始沉淀時的pH	沉淀完全時的pH
Mg（OH）2	9.6	11.1
Fe（OH）3	2.7	3.7

根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（測定溶液pH的具體操作可不寫）．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…