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將一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO₂ aL，冷卻后向．殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO₂ 2aL（體積均在標準狀況下測定）．則混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

將一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應后，測得容器中CO₂的體積為1.12L（標準狀況）．將反應后的固體與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應，轉(zhuǎn)化為4.48LCO₂（標準狀況）．求：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（2）原混合物中NaHCO₃、Na₂CO₃的質(zhì)量．

（2009?汕頭模擬）將一定量的NaHCO₃和少量Na₂O₂固體混合，在加熱條件下讓其充分反應，反應后所得固體的成分為（　　）

（2009?中山模擬）某研究性學習小組學習了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后：
[提出問題]能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO₃的過程呢？
[實驗原理]寫出候氏制堿法反應的化學方程式為．[實驗驗證]如圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置．

請回答下列問題：
（1）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若，說明裝置不漏氣．
（2）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是（填a或b），D的作用是除去氣體．可否將瓶內(nèi)試劑換為碳酸鈉溶液（填“可”“否”）．
（3）實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的，再通入足量的，其原因是．（填寫序號）
①使CO₂更易被吸收    ②NH₃比CO₂更易制取    ③CO₂的密度比NH₃大
（4）用的方法將生成的NaHCO₃晶體從混合物中分離出來．
如果要制得純堿，還需發(fā)生的反應是（寫出反應的化學方程式）：．
[得出結(jié)論]利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO₃．

硅在材料王國中具有舉足輕重的位置．請解答下列試題：
（1）硅的制備方法是制約太陽能發(fā)展的瓶頸，硅的制備原料是石英砂，石英與焦炭在高溫電爐中反應可以制得硅．該反應的化學方程式是，該反應的氣體產(chǎn)物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是．
（2）氮化硅Si₃N₄是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸氣和NH₃反應制�。�粉末狀Si₃N₄對空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×l0⁵Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg₃N₂．
①寫出由SiCl₄和NH₃反應制取Si₃N₄的化學反應方程式；
②現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，使生成的Si₃N₄沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該制造方法稱為：；反應的化學方程式為；該法還可制造金剛石薄膜，反應的化學方程式為．
③在Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵ Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg₃N₂外，還可能生成物質(zhì)．熱處理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是．