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實(shí)際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它們都可看作是化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
②上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常溫常壓下：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1；則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△HkJ?mol^-1．
（2）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，請(qǐng)回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：．
②混合溶液中c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1（填精確計(jì)算結(jié)果的具體數(shù)字）．
③已知NH₄A溶液為中性、將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH7（填＜、＞、=）
④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：a.100mL蒸餾水b.100mL 0.3mol?L^-1AgNO₃溶液c.100mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，溶液中c（Ag⁺）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（填序號(hào)）．

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．①該反應(yīng)的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO₃溶液時(shí)通常需要向其中加入，目的是； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．25℃時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1mol?L^-1氯化鈉溶液．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是 （填寫序號(hào)）．

X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如右相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，X、W是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)；W通常狀況下是深紅棕色液體；Y、Z是化合物的溶液；Y溶液呈淡綠色．
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取X的離子方程式為，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L X，則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為．
（2）取100mL 0.1mol/L的Y溶液，通入一定量的X時(shí)，共轉(zhuǎn)移1.204×10²²個(gè)電子，該反應(yīng)的離子方程式是．
（3）在一種酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO

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、Cl^-、I^-中的一種或幾種離子，向該溶液中加入W，W被還原，由此可推斷溶液中一定含有離子；一定不含有離子．

實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中用不到的儀器是：；
A．燒杯    B．圓底燒瓶    C.100mL容量瓶    D．膠頭滴管     E．玻璃棒
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取Na₂SO₄g；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
C．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出
D．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．定容時(shí)俯視液面．