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29．⑴寫出氯化鐵溶液跟氨水反應(yīng)的離子方程式: ⑵寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式: 該反應(yīng)屬于 反應(yīng). ⑶寫出苯與硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)屬于 反應(yīng). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

寫出下面反應(yīng)的離子方程式：
（1）單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：________________________
（2）銅片插入硝酸銀溶液：________________________
（3）氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：________________________
（4）鈉與水反應(yīng)：________________________
（5）鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：________________________
（6）氯氣通入水中：________________________
（7）氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：________________________
（8）氯化鋁溶液跟過量氨水反應(yīng)：________________________
（9）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
________________________。 在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式
___________________________。

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6.下列離子方程式書寫正確的是 (  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L通入1mol/L 100NaOH溶液中：

B.向漂白粉溶液中通入氣體：

C.水解：

D.等物質(zhì)的量的與在溶液中反應(yīng)：

7.下列離子方程式正確的是 (  )

A．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：

 = 

B．在氫氧化鉀的稀溶液中通過量的二氧化硫氣體：

 = 

C．氯化鐵水解： = 

D．氯氣通入水中： =  

8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 (  )

A.碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應(yīng)：

2HCO3－+Ca2++2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.向硝酸溶液中加過量氨水：OH-+H+=H2O

C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-

D.向硝酸鎂溶液中加過量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

9、下列離子方程式正確的是 ( )

A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C.Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO2-

D.銅與濃硫酸反應(yīng)放出SO2：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

10、下列離子方程式不正確的是  (  )

A.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：

CO32-+H+=HCO3-

B.澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：

OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

C.鋁粉溶于NaOH溶液中：

Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑

D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-


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無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下
（1）已知：
C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H＝－822.1kJ/mol
請(qǐng)寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式___________________________。
（2）反應(yīng)2CO＋O22CO2的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)4Fe＋3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應(yīng)
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式___________。
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
① Fe2O3＋3C2Fe＋3CO ② Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO，則的取值范圍是_________________。
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請(qǐng)用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因____________________。
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2(g)+3C(s)＋Al2O3(s)2AlCl3(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金屬鋁的氯化效果,不可采取的措施是______(填序號(hào)):
①增加C的量 ②多通入Cl2 ③升高溫度 ④移走部分AlCl3(g)
⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是________________。
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c(Al3+)＝0.2mol/L。此時(shí)所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)3。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10-33)。

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無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

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（1）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
請(qǐng)寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式______．
（2）反應(yīng)2CO+O2
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2CO2的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)4Fe+3O2
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2Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應(yīng)3CO+Fe2O3
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2Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式______．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
①Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO，則
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范圍是______．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請(qǐng)用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因______．
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）
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2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是______（填序號(hào)）：
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是______．
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol/L．此時(shí)所得沉淀中______（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．

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無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

（1）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
請(qǐng)寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
．
（2）反應(yīng)2CO+O22CO2的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)4Fe+3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式
K=
K
3
1
K2
K=
K
3
1
K2
．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
①Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO，則
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范圍是
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請(qǐng)用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
．
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是
①⑤
①⑤
（填序號(hào)）：
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是
與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量
與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量
．
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol/L．此時(shí)所得沉淀中
否
否
（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．

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