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已知:2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g),△H= –483.6 kJ·, H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=–285.8 kJ·,由此可知.在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收 kJ的熱量.27.甲同學向自制的少量Mg(OH)2沉淀中加入濃的CH3COONH4溶液.結(jié)果沉淀完全溶解.已知CH3COONH4溶液顯中性.試用有關(guān)理論解釋這一事實: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H= 483.6 kJ?, H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的△H=285.8 kJ?,由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收_____　　 kJ的熱量。

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已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1；H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45 g液態(tài)水需吸收_________kJ的熱量。

 

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(1)已知：N2(g)+O2(g)*2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)*4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)*2H2O；ΔH=-483.6 kJ·mol-1

則N2(g)+3H2(g)*2NH3(g)的ΔH=________。

(2)工業(yè)上在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是_______________。

①增大壓強②增大反應(yīng)物的濃度③使用催化劑④降低溫度

(3)當化學反應(yīng)N2(g)+2H2(g) *2NH3(g)達到平衡后改變某些條件(不改變N2、H2和NH3的用量)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是___________________。當溫度為T ℃時，將4a molH2和2a molN2放入1 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)式：

負極：____________________________________________________________；

正極：____________________________________________________________。

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕了3.2 g，則a極上消耗的O2在標準狀況下體積為___________L.

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已知：
①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.kJ·mol-1；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ· mol-1。
則制備水煤氣的反應(yīng)C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)的 △H為

[     ]

A.+262.6 kJ·mol-1
B.- 131.3 kJ·mol-1
C.- 352.3 kJ·mol-1
D.+131.3kJ·mol-1

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已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝―393.5 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH＝―483.6 kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2 mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53 kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是

[　　]

A．

1∶1

B．

1∶2

C．

2∶3

D．

3∶2

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