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如圖某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內容，該小組在課外資料中獲得以下信息：濃硫酸腐蝕性很強，溶于水時釋放大量的熱，濃硫酸的硫酸分步電離。

硫酸   化學純 （CP） 品名： 硫酸 化學式：H2SO4  相對分子質量：98 密度：1.98g/cm3  質量分數(shù):98%

H₂SO₄    HSO₄^-  +  H⁺

^向HSO₄^-  SO₄^2-  +  H⁺                  

由于試劑瓶口密封簽已破損,他們懷疑該硫酸質量分數(shù)與標簽不符,確定開展研究.

    甲認為可以用一種精密儀器測量該溶液的C(H⁺),若C(H⁺) =36.8 mol•L^-1,該溶液的質量分數(shù)為0.98;

   乙認為，即使有精密的儀器，甲方案也不行，建議用重量分析法來測。具體設想：取一定體積該硫酸和足量BaCl₂反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質量

   丙則建議用“中和滴定”進行測量，設想如下：A、準確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋；B、往稀釋后溶液中滴入2-3滴酚酞；C、用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；D、記錄消耗的NaOH溶液的體積。

回答下列問題：。

（1）乙推斷“甲同學方案不可行”的理由是：          。

（2）乙方案的關鍵操作有兩點：①確保SO₄^2-完全反應，②洗滌沉淀，確保沉淀不夾雜質。在實驗中如何認定SO₄^2-完全反應？

                                  。

（3）如何稀釋濃硫酸溶液？

                                    。

（4）丙方案下列操作會使測定結果偏大          。

①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失

③錐形瓶用水洗干凈后，未用待測液潤洗

④開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)

（5）丙在實驗中，分別取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,終點時,得到的NaOH的體積依次為35.65mL、40.62mL、35.55mL,試通過計算該硫酸是否合格.（要計算過程）

下圖是某化學實驗小組從商店買回的硫酸試劑標簽的部分內容。該小組在課外資料中獲得以下。信息：濃硫酸腐蝕性很強，溶于水時釋放大量的熱。濃硫酸中的硫酸分步電離：

硫酸  化學純(CP) (500mL) 品名：硫酸 化學式：H2SO4  相對原子質量：98 密度：1.84g/cm3  質量分數(shù)：98%

H₂SO₄H⁺+

H⁺+

    由于該試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸質量分數(shù)與標簽不符，決定開展研究。

    甲認為可以用一種精密的儀器測量該溶液的c(H⁺)，若c(H⁺)=36.8 mol/L，則該溶液的質量分數(shù)為0.98；

    乙認為，即使有“精密的儀器”，甲方案也不可行，建議用“重量分析法”來測定。具體設想：取一定體積該硫酸和足量BaCl₂反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱沉淀的質量。

    丙則建議用“中和滴定”進行測量。設想如下：A.準確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋；B.往稀釋后溶液中滴入2—3滴酚酞；C.用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；D.記錄消耗的NaOH溶液的體積�；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙推斷“甲同學的方案不可行”的理由是________________________________________。

(2)乙方案的關鍵操作有兩點：①確保硫酸根離子完全反應；②洗滌沉淀，確保沉淀不會夾雜雜質。在實驗中如何認定硫酸根離子完全反應?答：___________________________________；如何在過濾器中洗滌沉淀?答：____________________________________________________。

(3)如何稀釋濃硫酸溶液? _________________________________________________________。

(4)丙在實驗中，分別取硫酸5.00mL，用5.0mol/L NaOH滴定三次，終點時得到的NaOH的體積依次為35.65 mL，40.62mL，35.55 mL。試通過計算說明該硫酸是否合格。