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晶體結(jié)構(gòu)屬于面心結(jié)構(gòu)的是                                         

A．NaCl      B CsCl       C  CO₂    D  Cu

A．(12分)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是此類(lèi)物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為      ▲      。

“生物金屬” E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，右圖立方體是E晶胞的 

示意圖，試標(biāo)出E原子在晶胞中的位置。

（2）下列敘述正確的是      ▲      （填字母）。

a．M易溶于水，是因?yàn)镸與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化

c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

d．BD₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

（3）E的一種氧化物化學(xué)式為EO₂，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則圖中白球表示    ▲   原子。

（4）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>      ▲      。

（5）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到組成為ECl₃·6H₂O、中心微粒配位數(shù)為6的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配離子的化學(xué)式為    ▲    。

 A．⑴CH₃^＋．CH₃－．CH₃^－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是      。

    A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得

    B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化

    C．CH₃^－與NH₃．H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

    D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面

    E．兩個(gè)CH₃－或一個(gè)CH₃^＋和CH₃^－結(jié)合均可得到CH₃CH₃

    （2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

        ①指出鋅在周期表中的位置：     周期，      族，       區(qū)。

        ②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫(xiě)出Zn²⁺基態(tài)電子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有              。

③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位體NH₃分子屬于          （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵。

④右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為        ；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是                             。