某同學(xué)欲用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成480mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄溶液
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為；量筒取用濃H₂SO₄的體積為．
（2）填寫下列操作步驟：
①將量取的濃H₂SO₄沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是．
②立即將上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩．
③加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
請指出上述操作中一處明顯錯誤：．
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
操作①中用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，所配溶液濃度將；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將；操作③中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將．

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質(zhì)量為g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

某同學(xué)欲用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H₂SO₄的體積為
②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒量�。�
③將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是．
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩．
⑤加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：．
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
操作②中量取溶液時，發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后未干燥直接量取，所配溶液濃度將；
若容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則所配制的溶液濃度將；
操作⑤中，若定容時，眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將．
若定容時，加水過多，倒出后并恢復(fù)到刻度線水平，則所配制的溶液濃度將．

（2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

（1）粗TiC1₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它們的部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)	沸點/℃	在水中	在乙醚中
TiC14	136	強(qiáng)烈水解	易溶
SiCl4	58	強(qiáng)烈水解	易溶
FeCl3	303（升華）	水解	易溶

從粗TiC1₄中精制TiC1₄的方法是（填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應(yīng)式：；陰極產(chǎn)物是．
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：
Ti+HF═Ti

F

2- 6

++H₂↑
（4）如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②在實驗室中，某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是、．（填試劑名稱）
③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C1₂充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈．Cl₂通過裝置M、N再進(jìn)入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體．試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．