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16．下列關(guān)于如右圖所示的原電池的有關(guān)說法中.正確的是 A．是負(fù)極.發(fā)生還原反應(yīng) B．是負(fù)極.發(fā)生氧化反應(yīng) C．鋅片上有氣體逸出 D．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于如右圖所示的原電池的有關(guān)說法中，正確的是                     

  A．是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)     B．是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鋅片上有氣體逸出            D．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

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下列關(guān)于如右圖所示的原電池的有關(guān)說法中，正確的是                    

   A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

   B．Cu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

   C．鋅片上有氣體逸出          

   D．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

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有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y 所有主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D 最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學(xué)用語答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；Z的氫化物電子式為

（2）沸點(diǎn)：硒化氫
＜
＜
X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為
Cl-＞O2-＞Al3+
Cl-＞O2-＞Al3+
．
（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，D的最高價(jià)氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號(hào)）
①②③
①②③
．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、E2Y3均能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）右圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al（OH）3+3HCl↑
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al（OH）3+3HCl↑
．

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有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有關(guān)信息
A 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個(gè)電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列說法不正確的是
③
③
（填序號(hào)）．
①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由
正逆反應(yīng)同時(shí)
正逆反應(yīng)同時(shí)
開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”．）
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
b
b
．
③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．

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（12分）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素

有關(guān)信息

X

元素主要化合價(jià)為—2，原子半徑為0.074nm

Y

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

Z

原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生的氣體通入品紅中，品紅褪色。

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，是強(qiáng)電解質(zhì)，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請(qǐng)回答下列問題：

 （1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

 （2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號(hào)）      。

①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)

②通常實(shí)驗(yàn)室配制EY3溶液時(shí)，直接用水溶解EY3固體即可

③EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成

④銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

（3）用電子式表示D2Z的形成過程：                    ，D2Z水溶液顯        性

用離子方程式表示其原因                               

（4）2009年3月，墨西哥、美國等多國連接暴發(fā)甲型H1N1型流感，防控專家表示，含Y消毒劑和過氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KYO3在H2ZO4存在下與D2ZO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：                                      。

（5）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中

有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如右圖所示。

該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是            g，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是          mol。

 

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