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0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋10倍.下列粒子濃度減少最多的是 A.CH3COO- B.H+ C.OH- D.CH3COOH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
b
b
（填字母，下同），當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小為
c
c
．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
b
b
（填字母，下同），當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小為
c
c
．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）         b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）         d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉化為紅褐色的沉淀
白色沉淀轉化為紅褐色的沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
．

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（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者
=
=
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者
＜
＜
（填“多”或“少”）．
（3）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）
C
C
．
A．5   B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將
A
A
．
A．增大    B．減小     C．不變     D．無法確定
（5）常溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入
BD
BD
試劑．
A．碳酸鈉晶體    B．醋酸鈉晶體    C．滴加少量硫酸銅溶液     D．水
（6）常溫下，將0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．

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25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的
B
B
（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有
7
7
種粒子；
②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．

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(10分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①比較兩溶液的pH ，鹽酸______（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）_____________________。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為____________（填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為__________。

a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)    b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+) 

c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)    d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，

產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）_______________________________。

 

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