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如圖是元素周期表中的一部分．

在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．請回答：
（1）硅的相對原子質(zhì)量為；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第周期，元素符號為，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）原子半徑：鈉鎂（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫氯．

X、Y、Z、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且XZ₂與Y₂Z互為等電子體．含U的化合物的焰色為紫色．試回答下列問題：
（1）U單質(zhì)的原子堆積方式為，Y的簡單氫化物分子式為．
（2）X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為28，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為．
（3）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如右圖所示．
①甲的化學(xué)式為．
②下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是（選填選項字母）．
A．每個晶胞中含有14個U⁺和13個Z₂^-
B．晶體中每個U⁺周圍距離U⁺最近的Z₂^-有6個
C．該晶體屬于離子晶體
③甲的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是cm³（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）．

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的微粒具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，具有“雙幻數(shù)”的：

4 2

He、

56 28

Ni、

132 50

Sn、

208 82

Pb等元素特別穩(wěn)定．根據(jù)此信息判斷下列說法中不正確的是（　�。�

Ⅰ．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．
已知：B原子有3個能級且各能級電子數(shù)相等；D原子最外能層P能級上有2個未成對電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物．   
請回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是，分子空間構(gòu)型為，其電子式為．
（2）元素A、D、F形成的原子數(shù)之比為1：1：1的化合物的電子式為，其中心原子的雜化類型為，VSEPR模型空間構(gòu)型為．
（3）請用電子式表示D、E原子個數(shù)比為1：1的化合物的形成過程
（4）在B原子與A形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱，A、B、D元素的原子也可以共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式
Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三種元素組成，這三種元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基態(tài)原子中有4個未成對電子．Y的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜YO₃防止腐蝕，Y與X同周期，且原子核外未成對電子數(shù)最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）請寫出X、Y、Z的元素符號及原子序數(shù)X、YZ．
（6）請寫出Z的原子核外電子排布式，X元素在周期表中的位置．

（1）下表列出了a-f六種元素在周Fe₂O₃固體期表前三周期的位置．

							a
				b	c
d		e				f

請回答下列問題：
①c元素的名稱是，d元素位于族．
②用元素符號表示，六種元素中，元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，元素的原子半徑最大．
③非金屬性bc．（填“大于”“小于”）
④用化學(xué)式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是．
（2）①有機氣體A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其相對分子質(zhì)量為28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的分子式是，其與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型為反應(yīng)．
②同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一．C₄H₁₀有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別是，．