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計(jì)算取兩次操作或叁次操作所耗實(shí)際試液體積的平均值進(jìn)行計(jì)算.(如果有偏差太大的要舍去) 注意:用滴定管的精確度為0.01mL.故無(wú)論用滴定管取待測(cè)液或用標(biāo)準(zhǔn)液滴定達(dá)終點(diǎn)計(jì)數(shù)時(shí).待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液體積都必須精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位數(shù). 【查看更多】

I．下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是

AB

（填序號(hào)）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC1₃溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后過(guò)濾
F．在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等雜質(zhì)．測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀（CaC₂O₄?H₂O），將所得沉淀過(guò)濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過(guò)濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和（NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是

SiO₂

（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，為什么？

保持較大的C₂O₄^2-離子濃度，使Ca²⁺沉淀完全

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：

降低CaC₂O₄在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)驗(yàn)誤差

（4）若開(kāi)始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計(jì)算關(guān)系．ω%=

0.14CV

m

或

14CV

m

%

0.14CV

m

或

14CV

m

%

．

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某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）

①

，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用

酸式滴定管

（填儀器名稱(chēng)），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果

無(wú)影響

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視

錐形瓶中溶液顏色變化

；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：

錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色

．
（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積（mL）	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定次數(shù)	鹽酸體積（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.04
3	20.00	0.20	16.28

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是

AB

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：

0.1606

mol?L^-1．

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（2011?龍巖模擬）某研究性小組擬用下述方案測(cè)定一份亞硫酸鈉試樣的氧化變質(zhì)程度．
方案一：根據(jù)試樣與足量70%硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體體積來(lái)測(cè)定．
（1）請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，裝置的連接順序是（填接口字母）

aedh

．
（2）按圖連接好儀器，進(jìn)行氣密性檢查的操作是

關(guān)閉分液漏斗活塞，將右側(cè)導(dǎo)管放入水中，用手捂熱錐形瓶，若導(dǎo)管口處有氣泡冒出，松手后，導(dǎo)氣管內(nèi)上升一段穩(wěn)定的水柱，則證明氣密性完好

．
（3）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（4）稱(chēng)取2.0g試樣，測(cè)得氣體體積112mL（標(biāo)況），則Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

31.5%

．
方案二：根據(jù)試樣與鋇鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來(lái)測(cè)定．流程如下：

（5）操作2名稱(chēng)是

洗滌

，其操作方法是

用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待液體流凈，重復(fù)操作2-3次

．若缺少該操作，測(cè)得的Na₂SO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏小

（填偏大、偏小或不變）．
（6）甲、乙兩同學(xué)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別按下表敘述開(kāi)展“操作1”（其余操作相同且符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范要求），并得到表中所示的沉淀質(zhì)量和亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Na₂SO₃%）的計(jì)算表達(dá)式：

操作1

沉淀質(zhì)量

Na₂SO₃%計(jì)算表達(dá)式

甲

先往溶液中加入足量鹽酸，再滴入足量BaCl₂溶液

b克

（1-

142b

233a

）×100%

乙

先往溶液中加入足量Ba（NO₃）₂ 溶液，再滴入足量鹽酸

c克

（1-

142c

233a

）×100%

乙

（填“甲”或“乙”）的“Na₂SO₃%計(jì)算表達(dá)式”有問(wèn)題，因?yàn)?!--BA-->

先加足量的硝酸鋇溶液，再滴入足量鹽酸，產(chǎn)生的亞硫酸鋇沉淀液會(huì)被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀

．

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利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱(chēng)為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質(zhì)量的鎂帶和過(guò)量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H₂將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H₂的體積．

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱(chēng)取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱(chēng)量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
重復(fù)上述操作進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)，避免偶然誤差．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)室溫度：25℃，壓強(qiáng)：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞，

可以確認(rèn)裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是

（填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	m（Mg）/g	硫酸體積/mL	液體量瓶中液體體積/mL	抽出氣體體積/mL	氫氣體積/mL	計(jì)算1mol氫體積/L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	X
2	0.115	10.0	121.0	8.0

①上表中X=

．
②計(jì)算1mol氫氣體積兩次實(shí)驗(yàn)的平均值=

L．
③計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差：（實(shí)驗(yàn)值-理論值）/理論值×100%=

．
④引起該誤關(guān)的可能原因

（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B．沒(méi)有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時(shí)已恢復(fù)至室溫）．為此，某化興趣小組的同學(xué)對(duì)此實(shí)驗(yàn)方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計(jì)入氫氣的體積．
②B瓶中導(dǎo)管（圖2中陰影部分V_B）內(nèi)液柱部分在反應(yīng)后為空氣所占據(jù)，不該計(jì)入氫氣的體積．
你認(rèn)為他們的意見(jiàn)合理的是

（合理則填序號(hào)，否則填“無(wú)”）．如有合理之處，請(qǐng)根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學(xué)表達(dá)式．（鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	m（Mg） g	硫酸體積mL	液體量瓶中液體體積mL	抽出氣體體積mL	B瓶的一段液柱體積mL	水汽體積百分含量	計(jì)算1mol氫體積L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	V_B	a%

1mol氫氣體積=

L（填寫(xiě)數(shù)學(xué)表達(dá)式）．

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（11分）某學(xué)生用0.2000mol·L^－¹的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L^－¹的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。

請(qǐng)回答：

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________

(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(2)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱(chēng))，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視 _______________________________判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：__________________________________________________。

(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積（mL）	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（）

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡

B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)

(5) 根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L^－¹

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