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兩種物質恰好完全反應: 例5:100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合.在所得溶液中( ) A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 練習14:在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液.恰好完全反應.對于生成的溶液.下列判斷一定正確的是( ) A.c(HCOO-)＜c(Na+) B.c(HCOO-)＞c(Na+) C.c(OH-)＞c(HCOO-) D.c(OH-)＜c(HCOO-) 練習15:等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( ) A.c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) C.c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+) D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-) 如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后.溶液的pH=7.則各離子濃度的關系為( ) A.c(Na+)＞c(Ac-) B.c(Na+)＝c(Ac-) C.c(Na+)<c(Ac-) D.c(OH-)＞c(H+) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學小組在進行知識整理時發(fā)現如下規(guī)律：有些反應隨著濃度由濃變稀，可能導致“量變引起質變”，并據此擬定了如下幾個相關題目，請你給出相應答案（不必寫求解過程）．
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2不能氧化稀鹽酸）．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO2充分反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應．不考慮HCl 揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①
＜
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（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
（2）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
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CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
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CuSO4+SO2↑+2H2O
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用100mL、18.0mol?L-1的濃硫酸與足量的銅反應后，被還原的硫酸的物質的量
＜
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（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
（3）25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L-1的濃硝酸中，起初發(fā)生的反應的化學方程式為
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．一段時間后兩種物質恰好完全反應．若生成的氣體只有NO、NO2兩種成分，其在標準狀況下的總體積為
8.96L
8.96L
．

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酸堿中和滴定在生產實際中有著廣泛的應用。室溫時，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點表示兩種物質恰好完全反應。請回答下列問題：

（1）該一元酸HR溶液的物質的量濃度為_______________。

（2）圖中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用離子方程式表示）。

（3）滴定到a點時，溶液中c(OH－)--c(HR)=____mol/L (用含x的代數式表示)。

（4）室溫時，HR的電離常數=____________mol/L。

 

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在500g稀硝酸中投入48g鐵粉，若兩種物質恰好完全反應(還原產物為NO)。求：

(1)稀HNO3的質量分數？

(2)被還原的硝酸的物質的量？

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某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。

I．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質之一。

（1）將X、Y、Z的元素符號填在右圖所示元素周期表（局部）中的相應位置上。

（2）X的最髙價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式為___              ___。

（3）一定條件下，1mol XW3氣體與O2完全反應生成X元素的單質和液態(tài)水，放出 382.8 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為________________________。

II．若Z是形成化合物種類最多的元素。

（4）該氮肥的名稱是______ （填一種）。

（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時，用0.250mol•L—1 NaOH溶 液滴定25.0 mL HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，a點表示兩種物質恰好完全反應。

①右圖中x______7（填“>”、“<”或“=”）。

②室溫時，HR的電離常數Ka=______ （填數值）。

 

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某化學小組在進行知識整理時發(fā)現如下規(guī)律：有些反應隨著濃度由濃變稀，可能導致“量變引起質變”，并據此擬定了如下幾個相關題目，請你給出相應答案（不必寫求解過程）．
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
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MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2不能氧化稀鹽酸）．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO2充分反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應．不考慮HCl 揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
（2）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式______．
用100mL、18.0mol?L-1的濃硫酸與足量的銅反應后，被還原的硫酸的物質的量______（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
（3）25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L-1的濃硝酸中，起初發(fā)生的反應的化學方程式為______．一段時間后兩種物質恰好完全反應．若生成的氣體只有NO、NO2兩種成分，其在標準狀況下的總體積為______．

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