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練習(xí)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O,按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是( ) A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②① 高考模擬:1．某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液.按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離: H2AH++HA-.HA-H++A2- 已知相同濃度時(shí)的電離度a(H2A)＞a(HA-).設(shè)有下列四種溶液: A. 0.01 mol·L-1的H2A溶液 B. 0.01 mol·L-1的NaHA溶液 C. 0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液 D. 0.02 mol·L-1的NaOH與0.02 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液 據(jù)此.填寫下列空白: (1) c(H+)最大的是 .最小的是 . (2) c(H2A)最大的是 .最小的是 . (3) c(A2-)最大的是 .最小的是 . 答. D,A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量．
（1）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先
增大
增大
后
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH．
試填寫表中空白：
離子濃度的關(guān)系 溶質(zhì)的化學(xué)式 溶液的pH
① [NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
pH＞7
② [NH4+]=[Cl-] NH4Cl、NH3?H2O
③
NH4Cl pH＜7
④ [Cl-]＞[H+]＞[NH4+＞[OH-]
pH＜7

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（2012?天津模擬）下表是25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11

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A-L為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)．B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．
（1）工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為
熱還原法
熱還原法
．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為K
＞
＞
L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化學(xué)用語說明）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
．

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下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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A～L為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為常見的金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)，B、F均為重要的化工產(chǎn)品，B的濃溶液具有較強(qiáng)的腐蝕性，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體．將一定量的F通入B的稀溶液中可以生成兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．


試回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為
H2SO4
H2SO4
；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為
熱還原法
熱還原法
．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)生成H的離子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）檢驗(yàn)H溶液中的陽離子應(yīng)選用試劑為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
溶液由黃色變?yōu)檠t色
溶液由黃色變?yōu)檠t色
．
（5）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為pH（K溶液）
＞
＞
pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
（用離子方程式解釋）．

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