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14．已知一定條件下.有下列反應(yīng)(相同質(zhì)量的金剛石.石墨完全反應(yīng)) C+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol C+O2(g)=CO2(g) △H=-395.0kJ/mol 據(jù)此判斷.下列說(shuō)法正確的是( ) A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng),等質(zhì)量時(shí).石墨的能量比金剛石的低 B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng).等質(zhì)量時(shí).石墨的能量比金剛石的高 C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng).等質(zhì)量時(shí).石墨的能量比金剛石的低 D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng).等質(zhì)量時(shí).石墨的能量比金剛石的高 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知一定條件下，有下列反應(yīng)（相同質(zhì)量的金剛石．石墨完全反應(yīng)）
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)     △H=－393.5kJ/mol
C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)  △H=－395.0kJ/mol
據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是

[     ]

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

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1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同�！边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律，稱(chēng)為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（金剛石、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，
C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，
則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：__________________________。由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________（用含Q的代數(shù)式表示）。

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1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同�！边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律，稱(chēng)為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395．41kJ/mol，
C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393．51kJ/mol，
則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：_____________________。由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________（用含Q的代數(shù)式表示）。

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（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

T

T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

X

X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同

Z

Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為

Q

在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小

R

3p能級(jí)上有1個(gè)電子

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是         （用元素符號(hào)表示）。

（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要      （填“高”、“低”）。

（3）W2+的核外電子排布式為          。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是       

A．氧化劑是O2                            B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則A+的中心原子雜化方式為_(kāi)______. B為4原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則B+電子式為_(kāi)__________。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，則D為     （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=             ．

 

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T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

T

T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

X

X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同

Z

Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為

Q

在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小

R

3p能級(jí)上有1個(gè)電子

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是         （用元素符號(hào)表示）。

（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要      （填“高”、“低”）。

（3）W2+的核外電子排布式為          。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是        

A．氧化劑是O2                      B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則A+的中心原子雜化方式為_(kāi)______. B為4原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則B+電子式為_(kāi)__________。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，則D為

     （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=             ．

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