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（1）某溫度時，測得0.1mol?L^-1的NaOH溶液的pH=12，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=，求該溶液中由水電離出來OH^-的濃度為mol?L^-1
（2）在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液a L與pH=2的硫酸b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=．
（3）在此溫度下，將pH=12和pH=9的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=．（lg2=0.3）

（Ⅰ）18℃時，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^-6，K₂=2.1×10^-12．H₂B（酸）：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
①H⁺的濃度：H₂AH₂B；
②酸根離子的濃度：c（A^2-）c（B^2-）；
（Ⅱ）①常溫下，將1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中pH=，

C(H+)

C(OH-)

=；
②某溫度時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=，該溫度25℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
③常溫下，設(shè)pH=5的H₂SO₄的溶液中由水電離出的H⁺濃度為C₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的H⁺濃度為C₂，則

C1

C2

=．

（1）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=．
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=．

根據(jù)題意，完成下列問題．
（1）常溫下，將1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH=．
（2）某溫度時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=．該溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常溫下，設(shè)pH=5的H₂SO₄的溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₁；pH=9的Ba（OH）₂溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₂，則

c1

c2

=．
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL與pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=．
若所得混合溶液pH=12，則a：b=．