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前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中， A是電負(fù)性最大的元素，并且A^－和B⁺的電子數(shù)相差為8；C和D原子序數(shù)相差為2，且都與B位于同一周期，C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的7倍。

回答下列問(wèn)題：

（1）D的價(jià)層電子排布式為_______。

（2）請(qǐng)用電子式表示A、B兩元素形成化合物的過(guò)程。      。

（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_________；D的配位數(shù)為_______；

②列式計(jì)算該晶體的密度___   ____g·cm^-3。

（4）A^－、B⁺和C³⁺三種離子組成的化合物B₃CA₆，其中化學(xué)鍵的類型有_      ____；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為___    ____，配位數(shù)是_         __。

（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號(hào)），根據(jù)要求回答下列各小題：

    （1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有           （填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個(gè)區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有        種。第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是           ,電離能由高到低的三種元素依次是          。

（3）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

   回答下列問(wèn)題：

   Mn元素的電子排布式為____________________________________，

   Fe²⁺的電子排布圖為__________________________

   比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)  電子難。對(duì)此，你的解釋是：_____________________________

【解析】（1）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知4s軌道上只有1個(gè)電子的元素是K、Cr和 Cu。

（2）除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自于構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)，即s區(qū)包括第IA和ⅡA，共2列。p區(qū)包括第ⅢA到第 Ⅶ_A以及0族，共6列。D區(qū)包括第3列到第10列，共8列。ds區(qū)包括第11和12列，共2列。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負(fù)性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。

（3）根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，F(xiàn)e²⁺的電子排布圖為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶。由于Mn²⁺的3d軌道屬于半充滿，比較穩(wěn)定，所以再失去1個(gè)電子所需要的能量就高。而Fe²⁺的3d軌道上有6個(gè)電子，F(xiàn)e³⁺的3d軌道上有5個(gè)電子，屬于不充滿比較穩(wěn)定，因此3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d⁶到穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少。

（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號(hào)），根據(jù)要求回答下列各小題：

    （1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有            （填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個(gè)區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有         種。第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是           ,電離能由高到低的三種元素依次是           。

（3）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

   回答下列問(wèn)題：

   Mn元素的電子排布式為____________________________________，

   Fe²⁺的電子排布圖為__________________________

   比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)  電子難。對(duì)此，你的解釋是：_____________________________

【解析】（1）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知4s軌道上只有1個(gè)電子的元素是K、Cr和 Cu。

（2）除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自于構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)，即s區(qū)包括第IA和ⅡA，共2列。p區(qū)包括第ⅢA到第 Ⅶ_A以及0族，共6列。D區(qū)包括第3列到第10列，共8列。ds區(qū)包括第11和12列，共2列。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負(fù)性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。

（3）根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，F(xiàn)e²⁺的電子排布圖為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶。由于Mn²⁺的3d軌道屬于半充滿，比較穩(wěn)定，所以再失去1個(gè)電子所需要的能量就高。而Fe²⁺的3d軌道上有6個(gè)電子，F(xiàn)e³⁺的3d軌道上有5個(gè)電子，屬于不充滿比較穩(wěn)定，因此3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d⁶到穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少。

（15分）現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________。

   （2）A原子與B、C、D原子形成最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)BA₂D的分子構(gòu)型為____________。

   （3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X²⁺、X³⁺離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC^-。與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上。根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡(jiǎn)正整數(shù)表示）________

   （4）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個(gè)Mg^2＋周圍和它最鄰近且等距離的O^2-有__________________個(gè)。

   （5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。