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與酸堿均可以反應(yīng).并且均有氣體生成的是: A. NaHCO3 B. Al C. Al(OH)3 D. Mg 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

與酸堿均可以反應(yīng)，并且均有氣體生成的是
[     ]
A．NaHCO3 　　　
B．Al 　　
C．Al(OH)3 　　
D．Mg

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下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng) 敘述I 敘述II
A 除去SO2中的少量CO2，可以通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
B Al2O3的熔沸點(diǎn)很高 Al2O3可以與NaOH反應(yīng)
C Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng) Fe（OH）3膠體可以用FeCl3濃溶液與NaOH溶液反應(yīng)制得
D NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl溶液顯酸性
A、AB、BC、CD、D

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下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，無法看到實(shí)驗(yàn)說明，加熱裝置已經(jīng)省略．

I．甲同學(xué)認(rèn)為當(dāng)D處盛放V2O5作催化劑時(shí)，此套裝置可用于合成物質(zhì)X，并預(yù)測E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現(xiàn)．
（1）事實(shí)上此裝置所附實(shí)驗(yàn)說明符合甲同學(xué)的推斷，那么A中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑
，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）甲同學(xué)方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量，欲知A、B兩裝置中產(chǎn)物在D中的通入量，可通過觀察
C中兩導(dǎo)管口氣泡的產(chǎn)生速率
C中兩導(dǎo)管口氣泡的產(chǎn)生速率
得知．
（3）本實(shí)驗(yàn)在設(shè)計(jì)上有無缺失之處？若有請答出改進(jìn)方案
有，應(yīng)在EF之間連接一個(gè)防倒吸裝置
有，應(yīng)在EF之間連接一個(gè)防倒吸裝置
；（若無，此問可不答）
II．乙同學(xué)認(rèn)為若D處盛放鉑銠合金網(wǎng)作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質(zhì)Y，并預(yù)測E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺．
（4）寫出乙同學(xué)認(rèn)為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O（若多寫2NO+O2=2NO2也可以）
4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O（若多寫2NO+O2=2NO2也可以）
．
（5）對于A處，乙認(rèn)為沒有加熱裝置，請代乙闡述A中氣體的產(chǎn)生原理
將分液漏斗中的濃氨水滴加至圓底燒瓶中的固體NaOH（或生石灰或堿石灰）中，反應(yīng)放熱溶液中c（OH-）增大氨水濃度增大，上述三個(gè)因素均導(dǎo)致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移動(dòng)致使NH3逸出
將分液漏斗中的濃氨水滴加至圓底燒瓶中的固體NaOH（或生石灰或堿石灰）中，反應(yīng)放熱溶液中c（OH-）增大氨水濃度增大，上述三個(gè)因素均導(dǎo)致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移動(dòng)致使NH3逸出
（6）若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認(rèn)為的實(shí)驗(yàn)，且C處所起作用與合成X時(shí)所起作用基 本一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為
U形管或干燥管
U形管或干燥管
，所裝藥品為
堿石灰（其他合理答案亦可）
堿石灰（其他合理答案亦可）
．

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A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去)：

(1)若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是

________________________________________________________________________；

(2)若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是_________；

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________；

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因用離子方程式可表示為________________________________________；

(3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(4) 將某份X、Y合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中X、Y物質(zhì)的量之比為            。

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物。

（1）寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見化合物反應(yīng)的離子方程_________________。

（2）由A、C、D三元素所形成的常見鹽溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為：__________________________________________。

（3）B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為890.3kJ?mol－1，寫出其燃燒時(shí)的熱方程式____________________。

（4）X是含有A、C兩元素的化合物，在工業(yè)上用X和空氣（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2）為原料生產(chǎn)鹽Z的過程如下：

（a）步驟②中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，將這兩個(gè)化學(xué)方程式合并為一個(gè)化學(xué)方程式，可表示為________________________。
（b）若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)鹽Z的過程中不再補(bǔ)充空氣，則原料氣中X的體積分?jǐn)?shù)最大值為多少？（要求寫出計(jì)算過程）

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