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水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．圖中五點(diǎn)K_W間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入少量的�?/p>

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入適量的NH₄Cl固體。

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合

后，溶液顯酸性

水的電離平衡曲線如右圖所示。

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從　　　　　　 　增加到　　　　　　 　。

(2)將100℃時(shí)的pH=8的氫氧化鈉溶液與100℃時(shí)的pH=5的稀硫酸混合(體積變化忽略不計(jì))，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則氫氧化鈉與硫酸的體積比為　　　　　　 　　　　。

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．圖中五點(diǎn)K_W間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入少量的�?/p>

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入適量的NH₄Cl固體。

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合

后，溶液顯酸性

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．圖中五點(diǎn)K_W間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入少量的�?/p>

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入適量的NH₄Cl固體。

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合

后，溶液顯酸性

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入少量的�?/td>

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入適量的NH4Cl固體。

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合