(Ⅰ)下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述正確的是           （填序號）；

① 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。

② 配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低。

③ 將Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

④  實驗室用銅片與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體可用排水法收集

⑤ 試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)

⑥ 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

⑦ 苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯

⑧ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

Ⅱ.在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在。由于無水硫酸銅吸濕性很強，需要現(xiàn)制現(xiàn)用。

方法甲：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于_______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入___________中進行冷卻（請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、試管夾、干燥器、泥三角）。

方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20 mL濃硫酸（質(zhì)量分數(shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5 min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干。

【交流與討論】

（1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是_________（用化學方程式表示）。

（2）方法乙中，濃硫酸的作用是__________；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是______                             ，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈________________等。

（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想______________。

（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO₃作氧化劑，用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄•5H₂O的新工藝。模擬制備裝置如下圖所示。

【問題一】如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是________，反應結(jié)束時，獲取CuSO₄•5H₂O的操作過程是先________________，趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO₄?5H₂O ，過濾、晾干。

【問題二】工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟實用價值的副產(chǎn)品―― 亞硝酸鈣。尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學方程式是_______________。

（Ⅰ）（2分）下列操作會導致實驗結(jié)果偏高的是        

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

C．用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

（Ⅱ）（2分）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是    

A.定性檢驗SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B. 配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

C.檢驗某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

(Ⅲ)、離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：

（1）（2分）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有         （填編號）。

       ①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物

（2）（6分）一種無色透明溶液中，可能含有下列離子:K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取該溶液進行如下實驗：

①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCl₂試液，則產(chǎn)生白色沉淀。

④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO₃試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是             ；肯定存在的離子是                 ；不能作出判斷的離子是                   。

（16分）（Ⅰ）下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣�確的是（   ）
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣體
E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為)_____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。
A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是______（填序號）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC1₃溶液，并繼續(xù)加　 熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較
D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后過濾
F．在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗，取平均值
II．石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC₂O₄?H₂O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和 （NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是______
（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的 （NH₄）₂C₂O₄ 溶液，為什么？______
（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：______
（4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計算關(guān)系．ω%=______．