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25． 化學(xué)工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位.硫酸是一種極為重要的化工產(chǎn)品. (1)硫酸生產(chǎn)中.根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有 A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．V2O5作催化劑 C．接觸室中不使用很高的溫度 D．凈化后爐氣中要有過(guò)量的空氣 E．接觸氧化在常壓下進(jìn)行 F．吸收塔中用98.3℅的濃硫酸吸收SO3 (2)若實(shí)驗(yàn)室在573℃,1.01×105Pa和催化劑存在條件下.向某密閉容器中充入 1molSO2和0.5molO2.此時(shí)體積為100L.在此溫度和壓強(qiáng)不變條件下反應(yīng)達(dá) 到平衡.SO3體積分?jǐn)?shù)為0.91.若保持溫度和壓強(qiáng)不變.充入1molSO3.則 平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)為 .若保持溫度和體積不 變.充入a molSO2和b molO2.且a:b=2:1.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3體積分?jǐn)?shù) 仍然為0.91.則a= . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，江蘇省是國(guó)內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。主要方程式和主要設(shè)備: （黃鐵礦的主要成分為FeS2） 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 （沸騰爐）  2SO2+O22SO3  （接觸室）    SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）

（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有          （填寫(xiě)序號(hào)）。

        A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎      B．接觸室的反應(yīng)使用V2O5作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度      D．凈化后爐氣中要有過(guò)量的空氣

E．接觸室中的氧化在常壓下進(jìn)行    F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

（2）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

   c （Na+）＞c （HSO3－）＞c （SO32－）＞c （H2SO3）

①該溶液中c （H+）        c （OH－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用離子方程式表示）：                                      。

②現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是                    ，反應(yīng)的離子方程式為：                     。

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化學(xué)工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，江蘇省是國(guó)內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一．

(1)

硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有________(填寫(xiě)序號(hào))．

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B．使用V2O5作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度

D．凈化后爐氣中要有過(guò)量的空氣

E．接觸氧化在常壓下進(jìn)行

F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

(2)

若實(shí)驗(yàn)室在537℃、1.01×105 Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，此時(shí)體積為100 L．在溫度壓強(qiáng)不變條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2體積分?jǐn)?shù)為0.06．若保持溫度壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3，則平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為________；若保持溫度和體積不變，充入a mol SO2和b mol O2，且a∶b＝2∶1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)仍為0.06，則a＝________．

(3)

硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2，常加氨水吸收后再加硫酸回收SO2，同時(shí)得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?U>________．

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化學(xué)工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，硫酸是許多化學(xué)工業(yè)的原料．也是國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志．

(1)

硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有________(填序號(hào))．

A、礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B、使用V2O5作催化劑

C、接觸室中不使用很高的溫度

D、凈化后爐氣中要有過(guò)量的空氣

E、接觸氧化在常壓下進(jìn)行

F、吸收塔中用98.3％的濃硫酸吸收SO3

(2)

硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2，常用過(guò)量氨水吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)

如果將標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1m3的尾氣(含有大量O2不考慮SO3存在)通入100ml3mol/L的NaOH溶液中使其充分完全反應(yīng)，再經(jīng)一段時(shí)間經(jīng)低溫．低壓蒸得固體26.2克，通過(guò)計(jì)算確定所得固體物質(zhì)的成分及其物質(zhì)的質(zhì)量及尾氣中含SO2體積分?jǐn)?shù)．

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硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．
（1）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見(jiàn)化肥有
硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
（任寫(xiě)一種）．
（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有
D
D
（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V2O5作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過(guò)量的空氣
E．催化氧化在常壓下進(jìn)行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為
99.75%
99.75%
．
（4）硫酸的工業(yè)制法過(guò)程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）．
①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”．請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的．
從接觸室中出來(lái)的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進(jìn)入，從下向上運(yùn)動(dòng)；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運(yùn)動(dòng)；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對(duì)流動(dòng)，進(jìn)行熱量交換．
從接觸室中出來(lái)的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進(jìn)入，從下向上運(yùn)動(dòng)；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運(yùn)動(dòng)；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對(duì)流動(dòng)，進(jìn)行熱量交換．
．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理．（只寫(xiě)出2個(gè)方程式即可）
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
．

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硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問(wèn)題：
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在     郊
區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市 B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
（3）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用         吸收SO3。
（4）已知反應(yīng)2SO2+O2SO3 △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO2和0．030mol O2
充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓
強(qiáng)縮小到原來(lái)壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；該條件下的
平衡常數(shù)為_(kāi)_________。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在
沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見(jiàn)下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
9．3
9．2
9．0
8．4
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨
溫度升高而降低的原因                          。
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方
法可用      （填名稱(chēng)）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)
水泥的輔料，寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

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