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Fe和Fe2O3的混合物共15g.加入稀硫酸10L.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68L氣體.Fe和Fe2O3均無(wú)剩余.為中和過(guò)量的硫酸且使FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀.消耗3mol/L的NaOH溶液200mL.求該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將鐵與氧化鐵的錕合物15g，加入150mL稀H2SO4中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H2 1.68L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化．
（1）寫(xiě)出所有發(fā)生的反應(yīng)方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

（2）混合物中鐵的質(zhì)量是
7
7
克．
（3）為了中和過(guò)量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共耗費(fèi)3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為
2mol/L
2mol/L
．

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