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工業(yè)上以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物．其中Mg（OH）₂是制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料．已知：①25℃時，Mg（OH）₂的溶度積K_sp=5.6×10^-12；
②Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ?mol^-1．試回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是．（填字母序號）
A．從海水中獲得Mg（OH）₂工業(yè)上選擇 NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）₂能用作阻燃劑主要因為分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．工業(yè)上由Mg（OH）₂制金屬鎂的流程如下：

（2）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍色

25℃時，Mg（OH）₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為．
（3）達喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽（可能帶有結(jié)晶水）．現(xiàn)進行如下實驗確定化學(xué)式：
實驗一：取該堿式鹽3.01g充分灼燒至恒重，測得固體質(zhì)量減少了1.30g；
實驗二：再取該堿式鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO₂的體積為112mL（標準狀況）；
實驗三：向?qū)嶒灦�的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①達喜中Mg²⁺與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為．
②計算達喜的化學(xué)式，寫出必要的計算過程．

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表．
請回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是（填字母序號）
A．MgO   B．Na₂CO₃   C．蒸餾水
（2）檢驗粗硫酸鎂溶液中Fe²⁺的方法是： （注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為．
（4）步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH₄）₂SO₄，已知室溫下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為，溶液中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）=mol?L^-1（用精確數(shù)值表示）
（5）某生產(chǎn)科研小組經(jīng)查閱資料得到以下溶度積Ksp數(shù)據(jù)（298K時）：
Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）      Ksp=[Mg²⁺]?[OH^-]²=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（S）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）      Ksp=[Ca²⁺]?[OH^-]²=4.7×10^-6
該科研小組認為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是．
若沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：Mg²⁺（aq）+Ca（OH）₂（S）?Mg（OH）₂（S）+Ca²⁺（aq），求此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= （寫出算式和結(jié)果）．