題目列表(包括答案和解析)
2003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水——二十億人生命之所系”。節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個(gè)車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。為防止污染水源，某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠分別用石蕊試液和氯化鋇溶液進(jìn)行污水檢測(cè)，現(xiàn)象如下：
甲：藍(lán)色（石蕊試液）、白色沉淀（氯化鋇溶液）；乙：紫色（石蕊試液）、無明顯現(xiàn)象（氯化鋇溶液）；丙：紅色（石蕊試液）、白色沉淀（氯化鋇溶液）。
由此可確定丙車間排放的污水中含有 和 。為變害為利，化學(xué)興趣小組與工廠研究設(shè)計(jì)如下圖污水處理方案。請(qǐng)回答：沉淀A是 ，若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液C的溶質(zhì)是 ，在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。
⑵已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母）
（A）升高溫度 （B）降低溫度 （C）增大壓強(qiáng)
（D）減小壓強(qiáng) （E）加入催化劑 （G）移出氧氣 ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔＨ＝－197kJ·mol－1�，F(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)相同的容積不變的容器，按下表中數(shù)據(jù)充入氣體并反應(yīng)達(dá)到平衡，放出或吸收的熱量的數(shù)值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是 。| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | SO3（mol） | 熱量（kJ） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0．5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 0 | 0 | 1 | Q3 |
D．2Q1 ＝ 2Q2 < Q3 < 197kJ
⑷氨水吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2的化學(xué)反應(yīng)為：
下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有 （填字母）。
A．增大氨水濃度 B．升高反應(yīng)溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通入空氣使HSO3－轉(zhuǎn)化為SO42－
2SO3（g）。
⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ ，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
⑵已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母）
（A）升高溫度 （B）降低溫度 （C）增大壓強(qiáng)
（D）減小壓強(qiáng) （E）加入催化劑 （G）移出氧氣 ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔＨ＝－197kJ·mol－1�，F(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)相同的容積不變的容器，按下表中數(shù)據(jù)充入氣體并反應(yīng)達(dá)到平衡，放出或吸收的熱量的數(shù)值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是 。| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | SO3（mol） | 熱量（kJ） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0．5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 0 | 0 | 1 | Q3 |
D．2Q1 ＝ 2Q2 < Q3 < 197kJ
⑷氨水吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2的化學(xué)反應(yīng)為：
下列措施中能提高燃煤煙氣中
去除率的有
（填字母）。
A．增大氨水濃度 B．升高反應(yīng)溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通入空氣使HSO3－轉(zhuǎn)化為SO42－
甲：用10mL的量筒連續(xù)量取三次，每次量10mL。
乙：用100mL的量筒量取30mL。
丙：用50mL的量筒量取30mL。
你認(rèn)為 操作正確，理由： 。
SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為： 2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ ，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
⑵已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母）
（A）升高溫度 （B）降低溫度 （C）增大壓強(qiáng)
（D）減小壓強(qiáng) （E）加入催化劑 （G）移出氧氣
⑶若2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔＨ＝－197kJ·mol－1。現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)相同的容積不變的容器，按下表中數(shù)據(jù)充入氣體并反應(yīng)達(dá)到平衡，放出或吸收的熱量的數(shù)值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是 。
| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | SO3（mol） | 熱量（kJ） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0．5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 0 | 0 | 1 | Q3 |
A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3 ＝ 197kJ
B．在上述反應(yīng)中每消耗2mol SO2氣體時(shí)放出的熱量為197kJ
C．在上述反應(yīng)中生成1mol SO3氣體放熱98．5kJ
D．2Q1 ??＝ 2Q2 < Q3 < 197kJ
⑷氨水吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2的化學(xué)反應(yīng)為：
下列措施中能提高燃煤煙氣中
去除率的有 （填字母）。
A．增大氨水濃度 B．升高反應(yīng)溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通入空氣使HSO3－轉(zhuǎn)化為SO42－
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