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乙醇在一定條件下與溴化鈉和濃硫酸反應可制取溴乙烷。已知反應物用量：NaBr固體0.24 mol，C₂H₅OH 0.2 mol（密度為0.7893 g·cm^-3），98% H₂SO₄ 35 mL（密度1.84 g·cm^-3）,H₂O 25 mL，實驗產(chǎn)率約為60%—65%。

（1）請完成制取溴乙烷的化學方程式：______________________________。

若按燒瓶內(nèi)液體的體積不小于燒瓶容積的1/3，不大于燒瓶容積的2/3，則反應裝置中燒瓶的容積最合適的是_________。

A.50 mL              B.100 mL                C.150 mL             D.250 mL

（2）用下圖儀器安裝反應裝置，要求達到減少反應物損失、防止環(huán)境污染的目的，有關儀器連接順序為_________ (填數(shù)字)。

（3）反應過程中，可能發(fā)生的副反應為（至少填兩個）：

_____________________________________________________________________，_____________________________________________________________________。

（4）實驗結(jié)果從反應混合物中分離出粗制黃色的溴乙烷，產(chǎn)生黃色的主要原因是其含有____________（填化學式）。欲得到無色的溴乙烷的方法是_______________（填試劑和操作名稱）。

（5）本實驗的理論產(chǎn)量為____________g。

乙醇在一定條件下與溴化鈉和濃硫酸反應可制取溴乙烷。已知反應物用量：NaBr固體0.24 mol,C₂H₅OH 0.2 mol（密度為 0.789 3 g·cm^-3)，98%H₂SO₄ 35 mL（密度1.84 g·cm^-3），H₂O 25 mL，實驗產(chǎn)率約為60%—65%。

（1）請完成制取溴乙烷的化學方程式：______________________________________。

若按燒瓶內(nèi)液體的體積不小于燒瓶容積的1/3，不大于燒瓶容積的2/3，則反應裝置中燒瓶的容積最合適的是____________。

A.50 mL              B.100 mL              C.150 mL             D.250 mL

（2）用下圖儀器安裝反應裝置，要求達到減少反應物損失、防止環(huán)境污染的目的，有關儀器連接順序為______________（填數(shù)字）。

（3）反應過程中，可能發(fā)生的副反應為（至少填兩個）：_________________________________。

（4）實驗結(jié)果從反應混合物中分離出粗制黃色的溴乙烷，產(chǎn)生黃色的主要原因是其含有______________（填化學式）。欲得到無色的溴乙烷的方法是用______________吸收（填試劑和操作名稱）。

（5）本實驗的理論產(chǎn)量為______________g。

（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO₂與H₂反應制得：

請回答：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                                  。

（2）當溫度T₁>T₂時，化學平衡常數(shù)K₁            K₂（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是        （填字母序號）。

a．生成1molCH₃CH₂OH的同時生成3 mol H₂O

b．容器中各組分濃度不隨時間而變化

c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H₂的轉(zhuǎn)化率和化學反應速率同時提高的措施有                           （寫出一條合理措施即可）。

（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應是               反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負極反應的電極反應式為                                 。

 

乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO₂與H₂反應制得：

請回答：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                                  。

（2）當溫度T₁>T₂時，化學平衡常數(shù)K₁            K₂（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是                            （填字母序號）。

a．生成1molCH₃CH₂OH的同時生成3 mol H₂O          

b．容器中各組分濃度不隨時間而變化

c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化     

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H₂的轉(zhuǎn)化率和化學反應速率同時提高的措施有                                      （寫出一條合理措施即可）。

（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應是             反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負極反應的電極反應式為                                            。

 

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。

（1）寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式                  。

（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

的厚度，實驗記錄如下

實驗編號	試管Ⅰ中的試劑	試管Ⅱ中的試劑	測得有機層的厚度/cm
A	2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L濃硫酸	飽和碳酸鈉溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸	0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸	1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸	1.2

   （1）干燥管的作用是：          ，試管Ⅱ中盛放的碳酸鈉溶液          （填“能”或“不能”）改為氫氧化鈉溶液，原因是                    。

   （2）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是          mL和          mol/L。

   （3）分析實驗          （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是          。

   （4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個可能的原因是                    。