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17．將8molH2和2molN2充入2L密閉容器中.在一定條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng).4min后反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)得容器中還有5.6molH2.下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是 A．υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1 B．H2的轉(zhuǎn)化率為25% C．平衡時(shí).NH3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L D．反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為25:21 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）△H＜0．在一定溫度下將1mol A和2molB加入如圖所示甲容器中，將2molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、保持乙中壓強(qiáng)不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，乙中平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

B、保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，一定有c（B）_乙＞c（B）_甲

C、若該溫度下反應(yīng)的K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)化率均為66.7%

D、保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，c（B）_甲=2c（B）_乙

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一定溫度下的可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小

C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t₂時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t₁前的反應(yīng)速率變化已省略）

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（2010?潮州二模）一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將2molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使甲的容積為1L，乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．保持溫度和活塞位置不變，向甲中再加入1 mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，c（B）_甲=2c（B）_乙

B．保持溫度和乙中體積不變，再向乙中加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，c（B）_乙≤2c（B）_甲

C．若該溫度下反應(yīng)的K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)化率均為66.7%

D．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

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一定溫度下，可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）

2C（g）+D（g）△H＜0在甲、乙兩容器中進(jìn)行．起始時(shí)，將1mol A和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高兩個(gè)容器的溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)不變

C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

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（2011?常州三模）已知可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在一定溫度下將1mol A和2molB加入如圖所示甲容器中，將2molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，c（B）_甲=2c（B）_乙

B．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，c（B）_乙＞c（B）_甲

C．若該溫度下反應(yīng)的K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)化率均為66.7%

D．保持乙中壓強(qiáng)不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

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